Sulfit de sodiu

Sulfit de sodiu
Forma anhidră
Forma anhidră
Forma hidratată
Forma hidratată
Nume IUPACSulfit de sodiu
Alte denumiriE221
Identificare
SMILES
Număr CAS7757-83-7
ChEMBLCHEMBL1945334
PubChem CID20625341, 516934 24437, 20625341, 516934
Informații generale
Formulă chimicăNa2SO3
Aspectsolid alb
Masă molară126,043 g/mol
Proprietăți
Densitate2,633 g/cm3
Punct de topire33,4 °C (heptahidrat)
500 °C (anhidru)
Punct de fierberese descompune
Solubilitate în apă
27,0 g/100 mL (20 °C)
NFPA 704

0
2
0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Sulfit de sodiu (E 221) este sarea sodiului cu acidul sulfuros și are formula chimică Na2SO3. Este produs în timpul procesului de desulfurare a gazelor. Este un compus solid, alb, folosit ca și conservant și pentru prevenirea degradării și decolorării alimentelor.[1]

Obținere

Sulfitul de sodiu poate fi obținut în laborator în urma reacției dintre o soluție de hidroxid de sodiu și dioxid de sulf gazos:

2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Dacă prin picurarea de puțin acid clorhidric concentrat se observă formarea de dioxid de sulf, atunci hidroxidul de sodiu este aproape total consumat:

Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O

Sulfitul de sodiu este fabricat industrial prin reacția dintre dioxid de sulf și o soluție de carbonat de sodiu. Prima etapă a reacției generează bisulfit de sodiu (NaHSO3), care este transformat în sulfitul de sodiu prin reacția cu hidroxid de sodiu sau carbonat de sodiu.[2] Reacția totală este:

SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2

Vezi și

Referințe

  1. ^ „Food-Info.net : E-uri : E221: Sulfit de sodiu”, Food-info.net, accesat în  
  2. ^ Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (). „Sulfur Compounds”. În Kroschwitz, Jacqueline I. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ed. 4th). New York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937. ISBN 978-0471419617. 

Legături externe