Clorură de mercur (I) , denumită și clorură mercuroasă sau calomel (ca atare, cât și sub forma mineralului cu același nume)[ 3] compus anorganic , o sare a acidului clorhidric cu mercurul , cu formula chimică Hg2 Cl2 . Este un compus alb sau alb-gălbui, inodor și solid. Este un component al electrozilor de referință utilizați în electrochimie .[ 4] [ 5]
Clorura mercuroasă se obține în urma reacției dintre mercurul metalic și clorura mercurică :
Hg
+
HgCl
2
⟶ ⟶ -->
Hg
2
Cl
2
{\displaystyle {\ce {Hg + HgCl2 -> Hg2Cl2}}}
Mai poate fi preparată în urma unor reacții de metateză ce au loc între diverse surse de ion clorură (clorură de sodiu , acid clorhidric , etc) și o soluție apoasă de azotat de mercur (I) :
2
HCl
+
Hg
2
(
NO
3
)
2
⟶ ⟶ -->
Hg
2
Cl
2
+
2
HNO
3
{\displaystyle {\ce {2HCl + Hg2(NO3)2 -> Hg2Cl2 + 2HNO3}}}
Amoniacul induce disproporționarea Hg2 Cl2 :[ 6]
Hg
2
Cl
2
+
2
NH
3
⟶ ⟶ -->
Hg
+
Hg
(
NH
2
)
Cl
+
NH
4
Cl
{\displaystyle {\ce {Hg2Cl2 + 2NH3 -> Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl}}}
Note
^ a b „Clorură de mercur (I)” , Mercurous chloride (în engleză), PubChem , accesat în 19 noiembrie 2016
^ Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook [*] [[Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook (book by David Lide from 1993)|]] ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911 ). „Calomel ”. Encyclopædia Britannica ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ed. 2). Prentice Hall. pp. 696–697. ISBN 978-0-13-039913-7 .
^ Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Nieman, Timothy A. (1998 ). Principles of Instrumental Analysis (ed. 5). Saunders College Pub. pp. 253–271. ISBN 978-0-03-002078-0 . ^ „Characteristic Reactions of Mercury Ions (Hg²⁺ and Hg₂²⁺)” , Chemistry LibreTexts , 3 aprilie 2018 , accesat în 25 decembrie 2019
