O Oxigénio-16 ( ¹⁶O) é um isótopo natural estável de oxigénio tendo 8 nêutrons e 8 prótons em seu núcleo. Ele tem uma massa de 15,9949 u.^[1][2] É um dos três isótopos, na Terra, mais abundantes do elemento oxigénio, A alta abundância pode ser explicada pelo fato de que o oxigênio-16 é o principal produto do processo de fusão nuclear em estrelas (durante a evolução estelar). Durante o chamado processo de hélio de fusão da combinação de uma ligação de carbono-12 e um hélio-4-núcleo ao oxigénio-16:

${\displaystyle \mathrm {^{12}_{6}C\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{8}^{16}O} }$

Durante esta reação 4,3 x 10¹⁰ kJ /kg de energia é liberada. O isótopo ¹⁶O é produzido durante o decaimento radioativo do nitrogênio-16 , nitrogênio-17 e neon-17.

Uma técnica muito útil para rastreamento de temperaturas passadas envolve a medição de isótopos de oxigénio, ou seja, a proporção de ¹⁸O e ¹⁶O. Oxigênio-16 é o isótopo dominante, tornando-se mais de 99 por cento de todo o oxigênio natural; oxigênio-18 torna-se 0,2 por cento.^[3]

• Espécie reactiva de oxigénio
• Oxigénio líquido
• Oxirredução
• Peróxido de hidrogênio
• Processo triplo-alfa
• Redução

Referências

Este artigo sobre Química é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

• Portal da química

• Portal da física
• Portal da química