Nuclídeo (do latim: nucleus, "núcleo") é uma espécie atómica caracterizada pelo número de protões, neutrões e estado energético do núcleo (quando observável).^[1] As partículas que compõem o núcleo são chamadas por suas vez de nucleões.^[2]

Os termos “isótopo” e “nuclídeo” se assemelham em alguns aspectos, pois os átomos de um nuclídeo pertencem ao mesmo isótopo de um elemento químico. A única diferença é que um isótopo confere a pertinência a um elemento químico enquanto o nuclídeo descreve a natureza ou composição física do núcleo.

A existência do nuclídeo em um determinado estado de energia requer que este tenha uma meia-vida longa o suficiente para que este seja observado.^[1]

Observa-se que núcleos atómicos com mais de 20 protões somente serão estáveis se possuirem um excedente em neutrões (excesso de nêutrons).^{[carece de fontes?]} Tal fato tembém é visível na tabela ao lado.

Um nuclídeo pode ser representado da seguinte forma:

${\displaystyle {}_{Z}^{A}\mathrm {X} ^{y}}$.

Nesta notação ${\displaystyle \mathrm {X} }$ é o símbolo do elemento, ${\displaystyle A}$ o número de massa (número total de protões e neutrões) e ${\displaystyle Z}$ é a carga do núcleo (número de protões). A indicação do parâmetro ${\displaystyle y}$ pode ser usada para indicar a carga do íon (“n±”) ou o estado do núcleo (“*” para excitado e “m” para meta-estável).

Abaixo, à esquerda pode-se acrescentar o índice estequiométrico (proporção), ou quantidade de átomos presentes numa dada ligação ou molécula.

Exemplos

${\displaystyle {}_{27}^{60}\mathrm {Co} }$ (notação simplificada: ⁶⁰Co  ou  Co-60)^{[nota 1]}

${\displaystyle {}_{47}^{110}\mathrm {Ag} _{}^{\mathrm {m} }}$ (notação simplificada: ¹¹⁰Ag^m  ou  ^110mAg  ou  Ag-110m)

Nuclídeos que compartilham o mesmo número de protões são chamados de isótopos — até a internacionalização oficial do termo (por volta dos anos 50), o termo isótopo foi usado erroneamente para descrever nuclídeos.

Nuclídeos que compartilham o mesmo número de massa são chamados de isóbaros (iso- do gr. ísos “igualdade” e bar gr. báros “peso”, “pressão”; “mesma massa”)^[3] e nuclídeos que compartilham o mesmo número de neutões são chamados de isótonos.

Isômeros são nuclídeos que possuem núcleos com a mesma carga e o mesmo número de massa em estados internos diferentes. Nuclídeos instáveis são radioactivos e chamados de radionuclídeos.

Designação	Característica	Exemplos	Observações
Isótopos	mesmo número de protões	${\displaystyle {}_{\ 6}^{12}\mathrm {C} ,{}_{\ 6}^{13}\mathrm {C} }$
Isótonos	mesmo número de neutrões	${\displaystyle {}_{\ 6}^{13}\mathrm {C} ,{}_{\ 7}^{14}\mathrm {N} }$
Isóbaros	mesmo número de massa	${\displaystyle {}_{\ 7}^{17}\mathrm {N} ,{}_{\ 8}^{17}\mathrm {O} ,{}_{\ 9}^{17}\mathrm {F} }$	veja decaimento beta
Núcleos espelhos	número de neutrões e protões trocados	${\displaystyle {}_{1}^{3}\mathrm {H} ,{}_{2}^{3}\mathrm {He} }$	caso específico dos isóbaros
Isodiáferos	mesmo excesso de nêutrons	${\displaystyle {}_{\ 6}^{12}\mathrm {C} ,{}_{\ 7}^{14}\mathrm {N} }$
Isômeros	diferença no estado interno	${\displaystyle {}_{43}^{99}\mathrm {Tc} ,{}_{\ \ 43}^{99\mathrm {m} }\mathrm {Tc} }$	somente observável em estados de vida-longa

Na Natureza são conhecidos 256 nuclídeos estáveis e cerca de 80 radionuclídeos. É possível também produzir milhares de outros nuclídeos radioactivos artificialmente.

• Nuclídeo primordial

Notas

Referências

• Truman P. Kohman, Proposed New Word: Nuclide, Am. J. Phys. vol. 15, nr. 4 (1947), pp. 356–357; doi:10.1119/1.1990965.

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