Di-hidrogênio
Alerta sobre risco à saúde
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| Nome IUPAC
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di-hidrogênio
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| Outros nomes
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Hidrogênio molecular
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| Identificadores
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| Número CAS
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1333-74-0
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| PubChem
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783
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| Número EINECS
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215-605-7
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| SMILES
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| InChI
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1/H2/h1H
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| Propriedades
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| Fórmula química
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H2
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| Massa molar
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2.02 g mol-1
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| Aparência
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gás inodoro e incolor.[1]
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| Densidade
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0.08988 g/l
0.0708 g/mL (líquido, -253 °C)
0.0706 g/mL (sólido, -262 °C [2]
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| Ponto de fusão
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-259,1 °C [2]
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| Ponto de ebulição
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-252,76 °C [2]
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| Solubilidade em água
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0.019
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| Riscos associados
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| Frases R
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R12
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| Frases S
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[3] S2, S9, S16, S33
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| Ponto de fulgor
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gás inflamável [1]
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Temperatura
de auto-ignição
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500 °C a 571 °C [1]
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| Compostos relacionados
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| Catiões e aniões de hidrogênio relacionados
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Íon molecular de hidrogênio (H2+)
Hidrogênio protonado molecular (H3+)
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| Compostos relacionados
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Anti-hidrogênio (antimatéria)
Hidrogênio metálico
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inflamável, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.
É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).
O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Ver também
Referências
