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Na física e na termodinâmica, a equação de estado de Redlich–Kwong é uma equação algébrica e empírica que relaciona temperatura, pressão e volume de gases. Geralmente, é mais precisa que a equação de Van der Waals e a equação do gás ideal em temperaturas acima da temperatura crítica. Ela foi formulada por Otto Redlich e Joseph Neng Shun Kwong em 1949.^[1]^[2]

Equação

A equação de Redlich–Kwong é formulada como:^[1]

P={\frac {R\,T}{V_{m}-b}}-{\frac {a}{{\sqrt {T}}\;V_{m}\,(V_{m}+b)}}

onde:

$P$ é a pressão do gás
$R$ é a constante dos gases,
$T$ é a temperatura,
$V m$ é o volume molar ( $V/n$ ),
$a$ é uma constante que corrige o potencial de atração das moléculas, e
$b$ é uma constante que corrige o volume.

As constantes são diferentes dependendo de qual é o gás que está sendo analisado. As constantes podem ser calculadas a partir do ponto crítico do gás:^[1]

$a={\frac {1}{9({\sqrt[{3}]{2}}-1)}}\,{\frac {R^{2}\,{T_{c}}^{2.5}}{P_{c}}}=0,42748\,{\frac {R^{2}\,{T_{c}}^{2.5}}{P_{c}}},$

$b={\frac {{\sqrt[{3}]{2}}-1}{3}}\,{\frac {R\,T_{c}}{P_{c}}}=0,08664\,{\frac {R\,T_{c}}{P_{c}}}$

onde:

$T c$ é a temperatura no ponto crítico, e
$P c$ é a pressão no ponto crítico.

Referências

↑ ^a ^b ^c Murdock, James W. (1993), Fundamental fluid mechanics for the practicing engineer, ISBN 0-8247-8808-7, CRC Press, pp. 25–27
↑ Redlich, Otto; Kwong, J. N. S. (1949). «On The Thermodynamics of Solutions». Chem. Rev. 44 (1): 233–244. PMID 18125401. doi:10.1021/cr60137a013

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[Murdock-1] Murdock, James W. (1993), Fundamental fluid mechanics for the practicing engineer, ISBN 0-8247-8808-7, CRC Press, pp. 25–27

[Kwong-2] Redlich, Otto; Kwong, J. N. S. (1949). «On The Thermodynamics of Solutions». Chem. Rev. 44 (1): 233–244. PMID 18125401. doi:10.1021/cr60137a013

[1]

[2]

Equação de estado de Redlich–Kwong

Equação

Referências