A farinha suspensa na água parece ser azul porque apenas a luz dispersa atinge o observador e a luz azul é espalhada pelas partículas de farinha mais do que a luz vermelha.
O efeito Tyndall é o efeito óptico da dispersão da luz pelas partículas coloidais, abordado no ramo da físico-química. Os sistemas coloidais são dispersões nas quais suas partículas têm tamanho médio entre 1 nm e 1000 nm. O efeito Tyndall foi descoberto e descrito pela primeira vez pelo físico e químico inglês Michael Faraday, porém esse efeito porta o nome do físico irlandês John Tyndall (02 de agosto de 1820 - 04 de dezembro de 1893) por ter sido este a conseguir explicar corretamente como esse fenômeno ocorre.
O Efeito Tyndall ocorre quando há o espalhamento da luz pelas partículas em suspensão. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas, ao espalhar os raios luminosos, atuam como fontes luminosas secundárias. Assim, as partículas "emprestam" energia da onda eletromagnética à medida que ela se propaga pelo meio e, então, emitem esta energia dentro de um ângulo sólido, cujo vértice é cada partícula.
Se o meio for tratado como contínuo, as inomogeneidades ópticas do meio são responsáveis pelo espalhamento de luz do efeito Tyndall. Neste caso, é como se o meio fosse caracterizado por um Refração#Índice de refração variável e o "tamanho" das regiões nas quais o espalhamento ocorre é determinado pelas distâncias onde o índice de refração varia significativamente. Do ponto de vista físico, é como se o espalhamento de luz fosse apenas a difração da onda luminosa pelas inomogeneidades do meio.
Uma solução coloidal ou coloide possui o diâmetro médio de suas partículas dispersas entre 1 e 1 000 nm. Alguns exemplos de soluções coloidais são: gelatina na água, leite (gordura e proteínas em água), maionese (óleo, vinagre e ovo), shampoo na água, sangue (plasma ou parte líquida + glóbulo vermelhos + glóbulos brancos) e cosméticos em geral, como cremes de pele e loções de beleza.
O Quadro 1 mostra como eles são classificados, com exemplos elucidativos.
Fase Dispersa
Meio de Dispersão
Nome técnico
Exemplos
sólido
gás
aerossol
fumaça
líquido
gás
aerossol
spray de cabelo, névoa
sólido
líquido
sol ou gel
tintas
líquido
líquido
emulsão
leite, maionese
gás
líquido
espuma
espuma extintora de incêndio
sólido
sólido
dispersão sólida
rubi, algumas ligas
líquido
sólido
dispersão sólida
betume asfáltico, sorvete
gás
sólido
emulsão sólida
espuma isolante
Quadro 1 - Classificação dos Colóides. Fonte: ATKINS, 2006.[1][2]
