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Césio-137, ou radiocésio, é um isótopo radioativo de césio que é formado como um dos produtos de fissão mais comuns pela fissão nuclear de urânio-235 e outros isótopos fissionáveis em reatores nucleares e armas nucleares. As quantidades vestigiais também se originam da fissão espontânea do urânio-238. Está entre os mais problemáticos dos produtos de fissão de vida curta a média. O césio-137 tem um ponto de ebulição relativamente baixo de 671º C e é volatilizado facilmente quando liberado repentinamente em alta temperatura, como no caso do acidente nuclear de Chernobil, do acidente radiológico de Goiânia^[1] e com explosões atômicas, podendo percorrer distâncias muito longas no ar. Após ser depositado no solo como cinza nuclear, ele se move e se espalha facilmente no ambiente devido à alta solubilidade em água dos compostos químicos mais comuns do césio, que são os sais. O césio-137 foi descoberto por Glenn T. Seaborg e Margaret Melhase.

Usos

O césio-137 tem vários usos práticos. Em pequenas quantidades, é usado para calibrar equipamentos de detecção de radiação.^[2] Na medicina, é usado em radioterapia.^[2] Na indústria, é usado em medidores de vazão, medidores de espessura,^[2] medidores de densidade de umidade (para leituras de densidade, com amerício-241/berílio fornecendo a leitura de umidade)^[3] e em dispositivos de perfilagem de poços de raios gama.^[3]

Como um isótopo quase puramente artificial, o césio-137 tem sido usado para datar vinho e detectar falsificações ^[4] e como um material de datação relativa para avaliar a idade da sedimentação que ocorreu após 1945.^[5] O césio-137 também é usado como traçador radioativo na pesquisa geológica para medir a erosão e a deposição do solo.^[6]

Risco para a saúde do césio radioativo

O césio-137 reage com a água, produzindo um composto solúvel em água (hidróxido de césio). O comportamento biológico do césio é semelhante ao do potássio^[7] e do rubídio. Depois de entrar no corpo, o césio fica distribuído mais ou menos uniformemente por todo o corpo, com as maiores concentrações nos tecidos moles.^[8]^:114A meia-vida biológica do césio é de cerca de 70 dias.^[9]

Um experimento de 1961 mostrou que camundongos dosados com 21,5 μCi /g teve uma fatalidade de 50% em 30 dias (implicando um LD ₅₀ de 245 µg/kg).^[10] Um experimento semelhante em 1972 mostrou que quando os cães são submetidos a uma carga corporal total de 3800 μCi/kg (140 MBq/kg, ou aproximadamente 44 μg/kg) de césio-137 (e 950 a 1400 rads), eles morrem em 33 dias, enquanto os animais com metade dessa carga sobreviveram por um ano.^[11] Importantes pesquisas mostraram uma concentração notável de ¹³⁷Cs nas células exócrinas do pâncreas, que são as mais afetadas pelo câncer.^[12]^[13] Em 2003, em autópsias realizadas em seis crianças mortas na área poluída perto de Chernobil, onde também relataram maior incidência de tumores pancreáticos, Bandazhevsky encontrou uma concentração de ¹³⁷Cs 40-45 vezes maior do que no fígado, demonstrando assim que o tecido pancreático é um forte acumulador e secretor no intestino de césio radioativo.^[14] A ingestão acidental de césio-137 pode ser tratada com azul da prússia, que se liga a ele quimicamente e reduz a meia-vida biológica para 30 dias.^[15]

Ver também

Acidente radiológico de Goiânia

Referências

↑ «Césio 137:o brilho da morte». Guia do Estudante. Arquivado do original em 14 de setembro de 2012
↑ ^a ^b ^c «CDC Radiation Emergencies | Radioisotope Brief: Cesium-137 (Cs-137)». CDC. Consultado em 5 de novembro de 2013
↑ ^a ^b «Cesium | Radiation Protection | US EPA». EPA. 3 de junho de 2012. Consultado em 4 de março de 2015. Cópia arquivada em 6 de setembro de 2015
↑ «How Atomic Particles Helped Solve A Wine Fraud Mystery». NPR. 3 de junho de 2014. Consultado em 4 de março de 2015
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↑ Avery, Simon V. (1995). «Caesium accumulation by microorganisms: uptake mechanisms, cation competition, compartmentalization and toxicity». Journal of Industrial Microbiology. 14 (2): 76–84. ISSN 0169-4146. PMID 7766213. doi:10.1007/BF01569888
↑ Delacroix, D.; Guerre, J. P.; Leblanc, P.; Hickman, C. (2002). Radionuclide and Radiation Protection Data Handbook 2002 2nd ed. [S.l.]: Nuclear Technology Publishing. ISBN 978-1-870965-87-3
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↑ «CDC Radiation Emergencies | Facts About Prussian Blue». CDC. Consultado em 5 de novembro de 2013. Arquivado do original em 20 de outubro de 2013