Saltsyre

Saltsyre
Saltsyre
Identifikatorer
CAS-nummer7647-01-0
Kjemiske egenskaper
FormelHCl (aq)
UtseendeKlar til svakt gul væske
Farer
Fare for hudenNeopren- eller PVC-hansker
Fare for øyneBriller
Relatert
Andre lignende forbindelserSvovelsyre

Saltsyre er en løsning av hydrogenklorid i vann, og er en sterk syre. Betegnelsen saltsyre brukes også ofte om den kjemiske forbindelsen hydrogenklorid.

Den har stor industriell betydning, og finnes også naturlig blant annet i magesaft.

Fra gammelt av ble saltsyre produsert ved at man blandet svovelsyre med vanlig salt (natriumklorid) og samlet opp avdampen, og navnet saltsyre kommer fra denne fremstillingsmetoden. Saltsyre ble først omtalt av kjemikeren og alkymisten Geber på 700-tallet. I middelalderen ble saltsyre brukt av alkymistene i jakten på de vises stein.[1][2][3]

Etter den industrielle revolusjonen fikk saltsyre stor betydning og utbredelse. Den er brukt som hjelpestoff i mange industrielle prosesser. Saltsyre er også et godkjent tilsetningsstoff i matvarer (surhetsregulerende), og har E-nummer E507.[4]

Kjemi

Saltsyre lages industrielt ved å løse hydrogenklorid i vann. Det vil da dannes oksoniumioner (H3O+) og klor anioner (Cl−) i en reversibel kjemisk prosess:[5][6]

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

Saltsyre kan derfor brukes til å lage salter som kalles klorider, som for eksempel natriumklorid (koksalt). Saltsyre er en sterk syre, siden praktisk talt alle HCl-molekylene dissosierer i vannet.

Fysiske egenskaper

Egenskapene til saltsyre, som kokepunkt og pH, er avhengig av konsentrasjonen eller molariteten til HCl i den vandige løsningen.[5][6][7]

Konsentrasjon Densitet Molaritet pH Viskositet Spesifikk
varme 		Damp-
trykk 		Koke-
punkt 		Smelte-
punkt
Hekt% HClCl/kg  kg HCl/m³ kg/l mol/dm³ mPa·s kJ/(kg·K) Pa °C °C
10 104,80 1,048 2,87  −0,5  1,16 3,47 0,527 103 −18
20 219,60 1,098 6,02 −0,8 1,37 2,99 27,3 108 −59
30 344,70 1,149 9,45 −1,0 1,70 2,60 1 410 90 −52
32 370,88 1,159 10,17 −1,0 1,80 2,55 3 130 84 −43
34 397,46 1,169 10,90 −1,0 1,90 2,50 6 733 71 −36
36 424,44 1,179 11,64 −1,1 1,99 2,46 14 100 61 −30
38 451,82 1,189 12,39 −1,1 2,10 2,43 28 000 48 −26

Referansetemperatur og trykk for tabellen over, er 20 °C og 1 atmosfære (101.325 kPa) hvor ikke annet angitt.

Referanser

  1. ^ Van Dorst, W.C.A. (2004). Technical product brochure Hydrochloric Acid (public document utg.). Amersfoort: Akzo Nobel Base Chemicals. 
  2. ^ Leicester, Henry Marshall (1971). The historical background of chemistry. New York: Dover Publications. ISBN 0-486-61053-5. 
  3. ^ «Hydrochloric Acid». Chemicals Economics Handbook. SRI International. 2001. s. p. 733.4000A–733.3003F. 
  4. ^ Kapittel 9, Tilsetningsstofforskriften, Mattilsynet (lest 2009-04-06)[død lenke]
  5. ^ a b Lide, David (1980–1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (61st utg.). CRC Press. 
  6. ^ a b Perry, R (1984). Perry's Chemical Engineers' Handbook (6th utg.). McGraw-Hill Book Company. ISBN 0-07-049479-7. 
  7. ^ Aspen Properties, binary mixtures modeling software (calculations by Akzo Nobel Engineering utgave), Aspen Technology, 2002–2003 

Eksterne lenker

Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.