Oplosbaarheid van zouten in water

In de tabel hieronder staat een overzicht van de oplosbaarheid van zouten in water.[1]

Als stelregel geldt dat natrium-, kaliumzouten en nitraten altijd oplosbaar zijn, en dat hydroxiden vaak slecht oplosbaar zijn. Oxiden zijn altijd slecht oplosbaar, tenzij ze reageren met water.

Ionen NO3− CH3COO− Cl− Br− I− SO42− F− S2− OH− SO32− CO32− PO43− O2−
Na+ g g g g g g g g g g g g r
K+ g g g g g g g g g g g g r
NH4+ g g g g g g g o g o o
Mg2+ g g g g g g s m s m m s s
Al3+ g g g g g g g r s r r s s
Fe2+ g g g g g g m s s s s s s
Zn2+ g g g g g g g s s s s s s
Fe3+ g g g g r g m s r s s
Cu2+ g g g g r g g s s s s s s
Ca2+ g g g g g m s m m s s s r
Ba2+ g g g g g s m m g s s s r
Hg2+ g g g m s r r s r s s s
Pb2+ g g m m s s m s s s s s s
Hg+ (Hg22+) g m s s s s r s s s s s
Ag+ g m s s s m g s s s s s

Betekenis van de symbolen:

g goed oplosbaar in water (meer dan ca. 0,1 molL−1)
m matig oplosbaar in water (minder dan ca. 0,1 molL−1 en meer dan ca. 0,01 molL−1)
s slecht oplosbaar in water (minder dan 0,01 molL−1)
o ontleedt geheel of gedeeltelijk in water
r reageert met water

Zie ook