Solfato di idrazonio

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Solfato di idrazonio
Solfato di idrazonio
Solfato di idrazonio
Nomi alternativi
Solfato di idrazina, idrazinio solfato
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare(N2H6)SO4
Massa molecolare (u)130,12 g/mol
Aspettosolido bianco
Numero CAS10034-93-2
Numero EINECS233-110-4
PubChem24842
SMILES
[NH3+]N.OS(=O)(=O)[O-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)1,37 (20 °C)
Solubilità in acqua30 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione254 °C (527 K) (decomposizione)
Temperatura di ebollizione°C (273 K) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossicità acuta pericoloso per l'ambiente infiammabile
pericolo
Frasi H228 - 331
Consigli P201 - 273 - 280 - 302+352 - 304+340 - 309+310 [1][2]
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Il solfato di idrazonio (o solfato di idrazina o idrazinio solfato), è il sale dell'idrazina e dell'acido solforico:

Formazione del solfato acido d'idrazonio[3] e del solfato d'idrazonio

L'idrazina, presenta lo stato di ossidazione -2 sull'azoto, e possiede energiche proprietà riducenti: alla temperatura ordinaria precipita allo stato metallico (quindi riduce) gli ioni rame, argento, oro e platino, ed è facilmente ossidata dal permanganato, dagli iodati, dagli ipocloriti e dall'ossigeno atmosferico[4]. L'idrazina però è anche un composto con carattere nettamente basico che, per trattamento con un acido minerale, forma i cosiddetti sali di idrazonio; in particolare, per trattamento con acido solforico, forma il solfato acido di idrazonio, (N2H5)HSO4[3][5], che a temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino bianco, inodore, di natura non-combustibile[6] e solubile in acqua[1][2]. È un composto cancerogeno, tossico, allergenico, pericoloso per l'ambiente.

Il solfato d'idrazina, (N2H6)SO4, viene usato come sostanza madre per la standardizzazione di una soluzione di idrossido di sodio[7]:

Standardizzazione NaOH con solfato d'idrazina[7]

Fatta cioè una pesata esatta di solfato d'idrazina (noti quindi i suoi grammi esatti), dividendo per il suo peso equivalente (PE), che in questo caso è uguale a 1/2 della sua massa molare (130.12 g/mol)[2], si ricavano gli equivalenti di solfato d'idrazina, che al punto equivalente della titolazione con NaOH (da standardizzare) saranno uguali agli equivalenti di NaOH. Questi equivalenti di NaOH così trovati, divisi per il volume di NaOH consumato al punto finale della titolazione, daranno la concentrazione della soluzione di NaOH che sarà così determinata ed espressa come normalità (N).

Note

  1. ^ a b scheda del solfato di idrazina su IFA-GESTIS Archiviato il 2 aprile 2015 in Internet Archive.
  2. ^ a b c Scheda del solfato d'idrazonio su PubChem
  3. ^ a b Formazione del solfato acido d'idrazonio (N2H5)HSO4
  4. ^ idrazina, in Treccani.it – Enciclopedie on line, Roma, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
  5. ^ idrazònio, in Sapere.it, De Agostini.
  6. ^ Il test standard per la determinazione di non-combustibilità di una sostanza è il numero CAN4-S114-M80 (R1997) (Standard Method of Test for Determination of Non-Combustibility in Building Materials) – vedere anche pagina 223 del testo Flammability Testing of Materials Used in Construction, Transport and Mining
  7. ^ a b Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling di Leonid Lerner (pagina 110)

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