In chimica, più specie si dicono isoelettroniche quando possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza^[1] e la stessa struttura, pur contenendo atomi diversi. In base a questa definizione,^[2] contenuta nel Compendium of Chemical Terminology pubblicato dalla IUPAC, alcuni esempi di specie isoelettroniche sono:

• HF, HCl, HBr (8 elettroni, struttura lineare)
• BH₄⁻, CH₄, NH₄⁺ (8 elettroni, struttura tetraedrica)
• CO, N₂, NO⁺ (10 elettroni, specie biatomiche)
• CCl₄, SiCl₄, AlCl₄⁻ , PBr₄⁺ (32 elettroni, struttura tetraedrica)
• SiF₆²⁻, PF₆⁻, SF₆ (48 elettroni, struttura ottaedrica)

Specie come CO₂ e SiO₂ non sono invece considerate isoelettroniche, pur avendo entrambe 16 elettroni di valenza, dato che la struttura è differente: CO₂ è una molecola lineare, mentre SiO₂ forma un reticolo infinito dove il silicio è tetracoordinato.

• (EN) A. D. McNaught e A. Wilkinson (a cura di), Isoelectronic, in IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"), 2ª ed., Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI:10.1351/goldbook.

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