PROFILPELAJAR.COM

Wolfram(IV) klorida
Nama
	Nama lain wolfram tetraklorida
Penanda
Nomor CAS	13470-13-8;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	122991;
Nomor EC
PubChem CID	139468;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30158866 ;
	InChI Key: YOUIDGQAIILFBW-UHFFFAOYSA-J; InChI=1S/4ClH.W/h4*1H;/q;;;;+4/p-4;
	SMILES Cl[W](Cl)(Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	Cl4W
Massa molar	325.65 g·mol−1
Penampilan	padatan hitam
Densitas	4.62 g·cm−3
Titik lebur	450 °C (842 °F; 723 K)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H314
Langkah perlindungan GHS	P260, P264, P270, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Wolfram(IV) fluorida
Senyawa terkait	Wolfram(V) klorida; Wolfram heksaklorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Wolfram(IV) klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia WCl₄. Senyawa ini merupakan padatan hitam diamagnetik. Senyawa ini menarik untuk diteliti sebagai salah satu dari beberapa klorida wolfram biner.

Struktur dan persiapan

WCl₄ biasanya dibuat dengan mereduksi wolfram heksaklorida. Banyak reduktor yang telah dilaporkan, termasuk fosfor merah, wolfram heksakarbonil, galium, timah, dan antimon. Yang terakhir dilaporkan optimal:^[1]

\mathrm {3\ WCl_{6}+2\ Sb\longrightarrow 3\ WCl_{4}+2\ SbCl_{3}}

Seperti kebanyakan halida logam biner, WCl₄ bersifat polimer. Ia terdiri dari rantai linier atom wolfram yang masing-masing berbentuk geometri oktahedral. Dari enam ligan klorida yang terikat pada setiap pusat W, empat merupakan ligan penghubung. Pemisahan WW secara bergantian bersifat mengikat (2,688 Å) dan tidak mengikat (3,787 Å).

Reaksi

Reduksi wolfram(IV) klorida dengan natrium menghasilkan turunan diwolfram(III) heptaklorida:^[2]

2 WCl₄ + 5 thf + 2 Na → [Na(thf)₃][W₂Cl₇(thf)₂] + NaCl

Referensi

^ Zhou, Yibo; Kolesnichenko, Vladimir; Messerle, Louis (2014). "Crystalline and Amorphous Forms of Tungsten Tetrachloride". Inorganic Syntheses: Volume 36. 36. hlm. 30–34. doi:10.1002/9781118744994.ch6. ISBN 978-1-118-74499-4.
^ Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc J. A. (2014). "Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides)". Inorganic Syntheses: Volume 36. 36. hlm. 95–102. doi:10.1002/9781118744994.ch18. ISBN 978-1-118-74499-4.

[1] Zhou, Yibo; Kolesnichenko, Vladimir; Messerle, Louis (2014). "Crystalline and Amorphous Forms of Tungsten Tetrachloride". Inorganic Syntheses: Volume 36. 36. hlm. 30–34. doi:10.1002/9781118744994.ch6. ISBN 978-1-118-74499-4.

[2] Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc J. A. (2014). "Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides)". Inorganic Syntheses: Volume 36. 36. hlm. 95–102. doi:10.1002/9781118744994.ch18. ISBN 978-1-118-74499-4.

[1]

[2]