Autoionisasi molekuler (atau ionisasi mandiri) adalah reaksi antara molekul zat yang sama untuk menghasilkan ion. Jika cairan murni terdisosiasi parsial menjadi ion, ia disebut mengalamai ionisasi mandiri (self-ionizing).^[1]:163 Bilangan oksidasi pada semua atom dalam reaksi semacam ini tetap tidak berubah. Autoionisasi semacam ini dapat bersifat protik (transfer H⁺), atau non-protik. Beberapa contohnya sebagai berikut:

Pelarut protik sering mengalami autoionisasi

2 H₂O H₃O⁺ + OH⁻ Ionisasi mandiri air merupakan yang telah dipelajari dengan baik, karena implikasinya pada kimia asam-basa larutan berair.

2 NH₃ NH+4 + NH−2^[1]:217

2 H₂SO₄ H₃SO+4 + HSO−4^[1]:223

3 HF H₂F⁺ + HF−2^[1]:221 Di sini, transfer proton antara dua HF bergabung dengan homoasosiasiF⁻ dan HF ketiga membentuk HF−2.

2 PF₅ PF−6 + PF+4

2 N₂O₄ NO⁺ + NO−3^[1]:217

2 BrF₃ BrF+2 + BrF−4^[1]:224

Autoionisasi tidak terbatas pada cairan atau padatan sederhana. Larutan kompleks logam menunjukkan sifat ini juga. Misalnya, senyawa dari jenis FeX₂(terpiridin) adalah tidak stabil terhadap autoionisasi [Fe(terpiridin)₂]²⁺[FeX₄]²⁻.^[2]

• Ionisasi
• Asosiasi ion

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s