Bróm-fluormetán
IUPAC-név	Bróm-fluormetán
Más nevek	Brómfluormetilén, CFC 31B1, R 31B1
Kémiai azonosítók
CAS-szám	373-52-4
PubChem	61108
SMILES C(F)Br
InChI 1/CH2BrF/c2-1-3/h1H2
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CH2BrF
Moláris tömeg	112,93 g/mol
Megjelenés	gáz
Forráspont	19 °C
Kristályszerkezet
Molekulaforma	tetraéderes
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bróm-fluormetán a metán halogénezett származéka, alkoholban jól, kloroformban kitűnően oldódik.

Standard moláris entrópiája S^o_gas 276,3 J/(mol K), hőkapacitása c_p 49,2 J/(mol K).

Mindezidáig három, túlnyomó részt nem igazán hatásos előállítási módszere ismert:

1. A fluorecetsav sóiból Hunsdiecker-típusú reakcióval.
2. Swarts-reagens felhasználásával dibróm-fluormetán reduktív debrómozásával.
3. Dihalogén-metánból halogéncsere reakcióval vagy halogénmetánból katalizált brómozással vagy fluorozással.

A legjobb kitermelésű reakció a dibróm-fluormetán ónorganikus hidriddel végzett reduktív debrómozása.^[1]

A bróm-fluormetán fontos reagens a gyógyszerek, köztitermékek és más vegyi anyagok gyártásában. A bróm-fluormetán felhasználása ózonlebontó potenciálja (0,73) miatt szabályozott. CH₂Br¹⁸F izotopomerjét a radiokémiában használják.

Ez a szócikk részben vagy egészben a Bromofluoromethane című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

1. ↑ Debrominating dibromofluoromethane with tributyltin hydride

• G. Cazzoli, C. Puzzarini, A. Baldacci and A. Baldan (2007. december 18.). „Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane: microwave Stark spectra and ab initio calculations”. J. Mol. Spectrosc. 241 (115). (Hozzáférés: 2007. június 29.) 

• Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane^{[halott link]} (angolul)