אין לבלבל ערך זה עם הערך "נתרן גופרתי".

נתרן גופרי
Sodium sulfide

תא יחידה של נתרן גופרי. צהוב=יוני גפרית, אפור=יוני נתרן
שם סיסטמטי	Disodium Sulfide
כתיב כימי	Na2S
מסה מולרית	78.0452 גרם/מול
מספר CAS	[א] 1313-82-2 [א]
צפיפות	1.856 גרם/סמ"ק
מסיסות	18.6 גרם ל 100 מ"ל ב 20°C
טמפרטורת היתוך	1,176 °C 1449.15 K
אנתלפיית התהוות סטנדרטית	369-[1] קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית	298.15 ג'ול למול למעלה
NFPA 704	1 ‏ 3 1

נתרן גופרי (Sodium Sulfide) הוא תרכובת של נתרן וגפרית שנוסחתה Na₂S, לרוב מופיעה כהידרט ${\displaystyle {\ce {Na2S*9H2O}}}$. הגבישים הטהורים שקופים אבל בדרגת ניקיון נמוכה החומר צהוב בשל המצאות גפרית.

נתרן גופרי מיוצר בתעשייה בחיזור נתרן גופרתי באמצעות פחם

${\displaystyle {\ce {Na2SO4 + 2C -> Na2S + 2CO2}}}$

במעבדה ניתן להכין את החומר בתגובת נתרן מתכתי עם גפרית באמוניה או בטטרה הידרופוראן בקטליזה של נפתלן.

בתמיסה מיימית יוד הסולפיד ${\displaystyle S^{2-}}$ נמצא בשיוי משקל העם החומצה המצומדת ${\displaystyle HS^{-}}$ ועם מימן גופרי H₂S כך שתמיסת נתרן גופרי במים אינה יציבה בשל איבוד מימן גופרי לאטמוספירה.

בחימום עם חמצן ופחמן דו-חמצני מתקבל נתרן פחמתי וגופרית דו-חמצנית

${\displaystyle {\ce {2Na2S + 3O2 +2CO2 -> 2Na2CO3 + 2SO2}}}$

בחמצון במי חמצן מתקבל נתרן גופרתי Na₂S + 4 H₂O₂ → 4 H2O + Na₂SO₄

השימוש העיקרי בנתרן גופרי הוא בתהליך קרפט ( kraft process ) בייצור נייר מעץ. תפקיד החומר לסייע בפירוק הליגנין, יוני הגפרה ${\displaystyle S^{2-}}$ או יוני ${\displaystyle HS^{-}}$ משמשים כנוקלאופילים בשבירת הפולימר.

מדיה וקבצים בנושא נתרן גופרי בוויקישיתוף