Dentro do ámbito da Química e da Física a Lei de Gay-Lussac^[1] é unha lei dos gases ideais: a volume constante, a presión dunha cantidade constante de gas aumenta proporcionalmente coa temperatura:

${\displaystyle {P}\propto {T}}$

ou

${\displaystyle {\frac {P}{T}}=k}$

onde:

P é a presión do gas.

T é a temperatura do gas (en kelvins).

k é unha constante.

Para comparar a mesma substancia en dous tipos de condicións:

${\displaystyle {\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}\qquad \mathrm {ou} \qquad {P_{1}}{T_{2}}={P_{2}}{T_{1}}}$

• Castka, Joseph F., Metcalfe, H. Clark, Davis, Raymond E. e Williams, John E. (2002): Modern Chemistry. Holt, Rinehart and Winston. ISBN 0-03-056537-5
• Guch, Ian, (2003): The Complete Idiot's Guide to Chemistry. Alpha, Penguin Group Inc. ISBN 1-59257-101-8
• Mascetta, Joseph A. (1988): How to Prepare for the SAT II Chemistry. Barron's. ISBN 0-7641-0331-8

• Louis Joseph Gay-Lussac
• Lei de Charles