Diiode

Ne doit pas être confondu avec Diode.

Cet article concerne le corps simple I₂. Pour l'élément chimique, voir Iode.

Identification
Diiode


Structure et apparence (à l'état solide) du diiode.
Nom UICPA	diiode
N^o CAS	7553-56-2
N^o ECHA	100.028.585
N^o CE	231-442-4
Apparence	cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre^[1]
Propriétés chimiques
Formule	I₂ [Isomères]
Masse molaire^[2]	253,808 94 ± 6,0E−5 g/mol I 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion	113,7 °C^[3]
T° ébullition	184,4 °C^[3]
Solubilité	330 mg·l^-1 (eau à 25 °C)^[3] ; librement sol. dans les solutions aq. de HI ou iodures ; solubilités en g de I₂/100 g de solution à 25 °C : benzène : 14,09 CS₂ : 16,47 éthanol : 21,43 éther diéthylique : 25,20 cyclohexane : 2,719 heptane : 1,702 CCl₄ : 2,603 (35 °C)^[4]
Masse volumique	4,93 g·cm^-3 (solide, 20 °C)^[3] ; 3,960 g·cm^-3 (liquide, 120 °C)^[4].
Pression de vapeur saturante	à 25 °C : 0,04 kPa^[1]
Point critique	545,85 °C^[5] ; 11,6 MPa^[3]
Thermochimie
Δ_fusH°	15,52 kJ·mol^-1^[3]
Δ_vapH°	164,45 J·g^-1^[3]
Cristallographie
Symbole de Pearson	$oC8\,$ ^[6]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Cmca (n^o 64)^[6]
Strukturbericht	A14^[6]
Précautions
SGH^[7]
Attention H312, H332 et H400 H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
SIMDUT^[8]
D2A, E, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques E : Matière corrosive Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification
Écotoxicologie
LogP	2,49^[3]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le diiode (symbole I₂) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. Dans les conditions normales de température et de pression, le diiode est à l'état solide. Contrairement à une idée largement répandue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.

Le diiode est l'oxydant du couple I₂ / I⁻. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa réaction (violente) avec l'aluminium ou le potassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion iodure.

En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau, on obtient la solution de lugol (eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le triiodure I₃⁻.

En dissolvant du diiode dans l'éthanol, on obtient de la teinture d'iode qui est un antiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme un complexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvant oxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux^[9].

Images

Références

↑ ^{a et b} IODE, Fiches internationales de sécurité chimique
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c d e f g et h} « Iodine, elemental » dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 5 mai 2010
↑ ^{a et b} (en) Maryadele J. O'Neil, Ann Smith, Patricia E. Heckelman et Susan Budavari, The Merck Index : An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals, 13^e éd., Whitehouse Station (N.J.), Merck, 2001, 2564 p. (ISBN 0-911910-13-1), partie 5036
↑ « Properties of Various Gases »^{(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?)}, sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).
↑ ^{a b et c} « The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009).
↑ Numéro index 053-001-00-3 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ « Iode » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ Alan Boyde et al., Iodine Vapor Staining for Atomic Number Contrast in Backscattered Electron and X-Ray Imaging, MICROSCOPY RESEARCH AND TECHNIQUE 77:1044–1051 (2014)

v · m Molécules diatomiques homonucléaires
Stables	H₂ C₂ N₂ O₂ F₂ Cl₂ Br₂ I₂ Li₂ Na₂ K₂ Rb₂ Cs₂
Instables	At₂ P₂ He₂ S₂ Ne₂ Ar₂ Og₂ Mo₂ W₂
Exotiques	Ps₂ Mu₂

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