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Le sel trihydraté est obtenu sous forme de précipité brun rougeâtre en ajoutant du cyanure de potassium à une solution de sel de cobalt[2] :
CoCl2(H2O)6 + 2 KCN → Co(CN)2 + 2 KCl + 6 H2O.
Le Co(CN)2 hydraté se dissout en présence d'un excès de cyanure de potassium, formant une solution rouge de KnCo(CN)2+n bien que l'on ne soit pas sûr si n = 3 ou 4[3]. Ce matériau s'oxyde ensuite en hexacyanocobaltate(III) jaune, qui peut être isolé sous forme de sel K3Co(CN)6.
Structure
Le solide est un polymère de coordination constitué d'atomes de cobalt liés par des unités de cyanure dans un arrangement cubique, chacun de ces atomes de cobalt ayant une géométrie octaédrique et un atome de cobalt supplémentaire dans la moitié des cavités cubiques[4], c'est-à-dire que la structure est en fait Co[Co(CN)3]2 dans une structure de type zéolithe. Il forme des hydrates et d'autres complexes d'inclusion en diffusant des substances dans les cavités qui ne contiennent pas d'atomes de cobalt[4].
↑John H. Bigelow et John C. Bailar Jr., Inorganic Syntheses, vol. 2, coll. « Inorganic Syntheses », , 225–227 p. (ISBN9780470132333, DOI10.1002/9780470132333.ch72), « Potassium Hexacyanocobaltate(III) ».
↑Arthur W. Adamson, « Exchange Studies with Complex Ions. III. The Nature of the Complex Formed between Cobalt(II) and Potassium Cyanide, and its Exchange with Radiocyanide Ion in Aqueous Solution », J. Am. Chem. Soc., vol. 73, no 12, , p. 5710–5713 (DOI10.1021/ja01156a063).
↑ a et bArmin Weiss et W. Rothenstein, « Cobalt(II) Cyanide, its Three-Demensional Frame-work Structure and Zeolitic Compounds », Angewandte Chemie International Edition, vol. 2, no 7, , p. 396 (DOI10.1002/anie.196303962).
↑Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin, M. A. Lynch Jr. et Sesny, Inorganic Syntheses, vol. 5, coll. « Inorganic Syntheses », , 192–195 p. (ISBN9780470132364, DOI10.1002/9780470132364.ch55), « Cobalt Tetracarbonyl Hydride ».
