Chlorure de méthylammonium

Chlorure de méthylammonium
Ions constitutifs du chlorure de méthylammonium
Identification
Synonymes

chlorhydrate de méthylamine

No CAS 593-51-1
No ECHA 100.008.906
No CE 209-795-0
No RTECS PA0603000
PubChem 6364545
ChEBI 59337
SMILES
InChI
Apparence solide blanc cristallisé hygroscopique à l'odeur ammoniacale[1]
Propriétés chimiques
Formule CH6ClNCH3NH3Cl
Masse molaire[2] 67,518 ± 0,003 g/mol
C 17,79 %, H 8,96 %, Cl 52,51 %, N 20,75 %,
Propriétés physiques
T° fusion 228 à 233 °C[1]
Solubilité 1 080 g·L-1[1] à 20 °C
Précautions
SGH[1]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H302, H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338
NFPA 704[3]

Symbole NFPA 704.

 
Écotoxicologie
DL50 1 060 mg·kg-1[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure de méthylammonium, ou chlorhydrate de méthylamine, est un composé chimique de formule CH3NH3Cl, également écrite CH3NH2·HCl. C'est le sel de méthylamine CH3NH2 et d'acide chlorhydrique HCl. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallisé combustible mais difficilement inflammable, hygroscopique, à l'odeur ammoniacale, et très soluble dans l'eau. Il est utilisé pour transporter la méthylamine sous forme solide de manière plus sûre que sous la forme gazeuse du composé pur, et est l'un des halogénures de méthylammonium utilisés pour la production de certaines cellules photovoltaïques à pérovskite[4], en particulier pour moduler l'absorption, la conductivité et la bande interdite des pérovskites en triiodure de plomb méthylammonium CH3NH3PbI3 (MAPbI3) obtenues avec l'iodure de méthylammonium CH3NH3I et l'iodure de plomb(II) PbI2[5].

On peut l'obtenir en faisant réagir des quantités équimolaires de méthylamine CH3NH2 avec de l'acide chlorhydrique HCl avant évaporation pour laisser un résidu de chlorure de méthylammonium qui peut être cristallisé dans l'éthanol[6] :

CH3NH2 + HCl ⟶ CH3NH3Cl.

Le chlorure de méthylammonium libère la méthylamine lorsqu'elle est en solution alcaline :

CH3NH3Cl + NaOH ⟶ CH3NH2 + NaCl + H2O.

Notes et références

  1. ↑ a b c d et e Entrée « Methylamine hydrochloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 17 mai 2021 (JavaScript nécessaire)
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ « Fiche du composé Methylamine hydrochloride, 99%  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  4. ↑ (en) Hangqian Li, Shibin Li, Yafei Wang, Hojjatollah Sarvari, Peng Zhang, Meijuan Wang et Zhi Chen, « A modified sequential deposition method for fabrication of perovskite solar cells », Solar Energy, vol. 126,‎ , p. 243-251 (DOI 10.1016/j.solener.2015.12.045, Bibcode 2016SoEn..126..243L, lire en ligne)
  5. ↑ (en) Xinyu Zhao, Yukun Wang, Lei Li, Lixiang Huang, Guoxin Li et W. H. Sun, « Methylammonium Chloride reduces the bandgap width and trap densities for efficient perovskite photodetectors », Journal of Materials Science, vol. 56, no 15,‎ , p. 9242-9253 (DOI 10.1007/s10853-021-05840-2, Bibcode 2021JMatS..56.9242Z, lire en ligne)
  6. ↑ (en) John G. Aston et Charles W. Ziemer, « Thermodynamic Properties of the Three Crystalline Forms of Methylammonium Chloride », Journal of the American Chemical Society, vol. 68, no 6,‎ , p. 1405-1413 (DOI 10.1021/ja01212a003, lire en ligne)