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	Bromodichlorométhane
Identification
Nom UICPA	Bromodichlorométhane
Synonymes	dichlorobromométhane
No CAS	75-27-4
No ECHA	100.000.779
No CE	200-856-7
No RTECS	PA5310000
PubChem	6359
SMILES
InChI
Apparence	liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule	CHBrCl2 [Isomères];
Masse molaire	163,829 ± 0,006 g/mol ; C 7,33 %, H 0,62 %, Br 48,77 %, Cl 43,28 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−57 °C
T° ébullition	90 °C
Solubilité	4,5 g l−1 (eau, 20 °C)
Masse volumique	1,980 g cm−3
Point d’éclair	imcombustible
Pression de vapeur saturante	67 mbar (20 °C)
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,497
Précautions
SGH
	H302, H315, H318, H335, H351, P261, P280 et P305+P351+P338
NFPA 704
	0 2 0
Transport
	66
	2810
Écotoxicologie
DL50	450 mg/kg (souris, oral); 430 mg/kg (rat, oral)
LogP	2
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromodichlorométhane est un trihalogénométhane de formule CHBrCl₂. C'est un liquide incolore, lourd et non combustible formé par action du chlore sur des matières organiques.

Occurrence et production

Le bromodichlorométhane est principalement un produit secondaire de la chloration de l'eau. Il est parfois présent dans l'eau du robinet à l'état de trace (taux inférieur à 1 µg/l) par le traitement de l'eau potable^[6], à un seuil jugé inoffensif pour l'organisme.

De petites quantités sont produites dans les usines chimiques pour être utilisées en laboratoire ou pour créer d'autres substances chimiques. Une très petite quantité (moins de 1 % de la quantité produite par les activités humaines) est produite par les algues dans les océans.

Le bromodichlorométhane s'évapore très facilement, la plus grande partie du bromodichlorométhane présent dans l’atmosphère y est entré par évaporation depuis les usines chimiques et les centres de traitement des eaux. Le bromodichlorométhane se dégrade lentement (environ 90 % en un an) par des réactions chimiques dans l’air. Le bromodichlorométhane qui reste présent dans l'eau ou le sol est dégradé lentement par des bactéries.

Utilisations

Il a été utilisé comme retardateur de flamme, solvant pour graisses et cires et, à cause de sa grande densité, comme séparateur de minéraux. Il est maintenant utilisé comme réactif et apparaît comme intermédiaire en chimie organique.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Bromodichloromethane » (voir la liste des auteurs).

(es) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en espagnol intitulé « Bromodiclorometano » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b c d e f g h i et j} Entrée « Bromodichloromethane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 7 août 2012 (JavaScript nécessaire)
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} Fiche Sigma-Aldrich du composé Bromodichloromethane, consultée le 7 août 2012.
↑ Toxicology and Applied Pharmacology, vol. 44, p. 213, 1978 (Pubmed.
↑ Science Reports of the Research Institutes, Tohoku University, Series C: Medicine, vol. 36(1-4), p. 10, 1989.
↑ A titre indicatif, le taux maximal de dichloromonobromométhane autorisé par le ministère français de la Santé est de 100 µg/l d'eau, [1]