Bromodichlorométhane
Identification
Nom UICPA	Bromodichlorométhane
Synonymes	dichlorobromométhane
No CAS	75-27-4
No ECHA	100.000.779
No CE	200-856-7
No RTECS	PA5310000
PubChem	6359
SMILES	BrC(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CHBrCl2/c2-1(3)4/h1H Std. InChIKey : FMWLUWPQPKEARP-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide incolore[1]
Propriétés chimiques
Formule	CHBrCl2  [Isomères]
Masse molaire[2]	163,829 ± 0,006 g/mol C 7,33 %, H 0,62 %, Br 48,77 %, Cl 43,28 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−57 °C[1]
T° ébullition	90 °C[1]
Solubilité	4,5 g l−1 (eau, 20 °C)[1]
Masse volumique	1,980 g cm−3[1]
Point d’éclair	imcombustible[1]
Pression de vapeur saturante	67 mbar (20 °C)[1]
Propriétés optiques
Indice de réfraction	${\displaystyle n_{D}^{20}}$ 1,497[3]
Précautions
SGH[3]
H302, H315, H318, H335, H351, P261, P280 et P305+P351+P338 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves H335 : Peut irriter les voies respiratoires H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[3]
0 2 0
Transport[1]
66    2810    Code Kemler : 66 : matière très toxique Numéro ONU : 2810 : LIQUIDE ORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques
Écotoxicologie
DL50	450 mg/kg (souris, oral)[4] 430 mg/kg (rat, oral)[5]
LogP	2[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le bromodichlorométhane est un trihalogénométhane de formule CHBrCl₂. C'est un liquide incolore, lourd et non combustible formé par action du chlore sur des matières organiques.

Le bromodichlorométhane est principalement un produit secondaire de la chloration de l'eau. Il est parfois présent dans l'eau du robinet à l'état de trace (taux inférieur à 1 µg/l) par le traitement de l'eau potable^[6], à un seuil jugé inoffensif pour l'organisme.

De petites quantités sont produites dans les usines chimiques pour être utilisées en laboratoire ou pour créer d'autres substances chimiques. Une très petite quantité (moins de 1 % de la quantité produite par les activités humaines) est produite par les algues dans les océans.

Le bromodichlorométhane s'évapore très facilement, la plus grande partie du bromodichlorométhane présent dans l’atmosphère y est entré par évaporation depuis les usines chimiques et les centres de traitement des eaux. Le bromodichlorométhane se dégrade lentement (environ 90 % en un an) par des réactions chimiques dans l’air. Le bromodichlorométhane qui reste présent dans l'eau ou le sol est dégradé lentement par des bactéries.

Il a été utilisé comme retardateur de flamme, solvant pour graisses et cires et, à cause de sa grande densité, comme séparateur de minéraux. Il est maintenant utilisé comme réactif et apparaît comme intermédiaire en chimie organique.

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Bromodichloromethane » (voir la liste des auteurs).

• (es) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en espagnol intitulé « Bromodiclorometano » (voir la liste des auteurs).

• BROMODICHLOROMETHANE, Fiches internationales de sécurité chimique
• (en) Bromodichloromethane at The Carcinogenic Potency Database
• (en) Toxicological Profile at ATSDR
• (en) Bromodichloromethane MSDS

• Portail de la chimie