Titaani(III)fluoridi (TiF3) on titaani- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää elektrodeissa ja vedynvarastointisovellutuksissa.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
Huoneenlämpötilassa titaani(III)fluoridi on violettia tai sinistä kiteistä. Sen alkeiskoppi on kuutiollinen, mutta muuttuu romboedriseksi 97 °C:n lämpötilassa. Yhdiste ei liukene veteen, mutta liukenee kuumennettaessa emäksiin ja happoihin. Voimakkaasti kuumennettaessa se disproportioituu titaaniksi ja titaani(IV)fluoridiksi. Titaani(III)fluoridi on Lewis-happo ja reagoi esimerkiksi fluoridien kanssa kompleksiseksi heksafluorotitanaatti(III)ioniksi ([TiF6]3-).[2][3] [4]
Titaani(III)fluoridia voidaan valmistaa liuottamalla titaania vetyfluoridiin tai titaani(III)kloridin, ja vetyfluoridin reaktiolla. Muitakin tapoja on.[2][3][4]
- 2 Ti + 6 HF → 2 TiF3 + 3 H2
- TiCl3 + 3 HF → TiF3 + 3 HCl
Titaani(III)fluoridia käytetään parantamaan metallihydridien vedynvarastointikapasiteettia ja kykyä vapauttaa vetyä. Sitä on tutkittu myös litiumiakkujen elektrodimateriaalina.[4]
Lähteet
- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–96. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 7.8.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Tony Jones, John Edwards & Jani Kallioinen: Titanium Compounds, Inorganic, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2019.
- ↑ a b Dayal T. Meshri: Fluorine Compounds, Inorganic, Titanium, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000.
- ↑ a b c Axel Haupt: Organic and Inorganic Fluorine Chemistry, s. 78-79. Walter de Gruyter, 2021. ISBN 978-3-11-065929-0 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 3.8.2021). (englanniksi)