Ácido peroxodisulfúrico
Nombre IUPAC
Ácido octaoxosulfúrico (VI)
General
Otros nombres	Ácido peroxidisulfúrico Ácido peroxopirosulfúrico Ácido perdisulfúrico Octaoxosulfato (VI) de hidrógeno
Fórmula semidesarrollada	H2S2O8
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	13445-49-3[1]​
ChEBI	29268
ChEMBL	CHEMBL1208163
ChemSpider	22822
PubChem	24413
UNII	2RQ1860626
InChI InChI=InChI=1S/H2O8S2/c1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) Key: JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido incoloro
Masa molar	194,14 g/mol
Punto de fusión	338 K (65 °C)
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Ácido peroxosulfúrico Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El ácido peroxodisulfúrico o ácido octaoxosulfúrico (VI) es un oxoácido de azufre con fórmula química de H₂S₂O₈. En estado puro forma cristales incoloros o blancos que funden con descomposición a 65 °C. Como ácido, es un ácido fuerte, pero poco estable en disolución concentrada a temperatura ambiente, hidrolizándose y convirtiéndose en una mezcla de peróxido de hidrógeno, H₂O₂ y ácido sulfúrico, H₂SO₄. La estabilidad aumenta al enfriar la disolución.^[2]​ En términos estructurales se puede escribir como HO₃SOOSO₃H. Sus sales, conocidas como peroxodisulfatos o incluso como persulfatos, son importantes en la industria.

El ácido peroxodisulfúrico se produce generalmente por electrólisis del ácido sulfúrico concentrado con la adición de sulfato de amonio. La electrólisis se utiliza alta densidad de corriente, y ánodo de platino. El sulfato de amonio se puede sustituir por sulfato de sodio o de potasio.^[3]​

${\displaystyle {\ce {2H2SO4 ->[e- ;0{ºC}] H2S2O8 + H2(g)}}}$

En laboratorio se puede sintetizar mediante:

• La reacción de ácido clorosulfónico con ácido peroxomonosulfúrico:

${\displaystyle {\ce {HSO3Cl + H2SO5 -> H2S2O8 + HCl}}}$

• La disolución de persulfato de potasio en ácido sulfúrico concentrado:

${\displaystyle {\ce {K2S2O8 + H2SO4 ->[{0 °C}] H2S2O8 + KHSO4}}}$

El ácido peroxodisulfúrico es un oxidante fuerte. Se emplea usualmente para la producción de peróxido de hidrógeno (a través de hidrólisis)

${\displaystyle {\rm {H_{2}S_{2}O_{8}+2\ H_{2}O\leftrightharpoons 2\ H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}$

También se emplea para la hidroxilación de fenoles, así como solución de decapado para el tratamiento superficial de metales usados.

Sus sales, los peroxodisulfates son mucho más estables que el ácido y se utilizan como agentes oxidantes fuertes.

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4