Ácido difosfórico

Para otros usos de este término, véase Ácido fosfórico (desambiguación).
 
Ácido difosfórico
Nombre IUPAC
μ-óxido-bis(dihidroxidooxidofósforo) o tetrahidrogeno(heptaoxidodisulfato)
General
Otros nombres Ácido pirofosfórico
Fosfato (V) de hidrógeno
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular H4P2O7
Identificadores
Número CAS 2466-09-3[1]​
ChEBI 29888
ChEMBL CHEMBL1160571
ChemSpider 996
DrugBank DB04160
PubChem 21961011 1023, 21961011
UNII 4E862E7GRQ
KEGG C00013
InChI=InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)
Key: XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar 177,98 g/mol
Punto de fusión 344,5 K (71 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Muy soluble en agua y en alcohol
Peligrosidad
NFPA 704

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Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Ácido metafosfórico
Ácido fosfórico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El ácido difosfórico o también llamado ácido pirofosfórico es un oxácido de fósforo(V) de fórmula molecular H4P2O7. En realidad es un dímero del ácido ortofosfórico (H3PO4) que se forma cuando dos moléculas de este ácido pierden, entre ambos, una molécula de agua por calentamiento a 200-300 °C, por lo que, descriptivamente, queda mejor definido por su fórmula estructural:

A temperatura ambiente es un sólido incoloro e inodoro y soluble en agua, éter dietílico y alcohol etílico. El ácido anhidro presenta polimorfismo cristalino, con dos ordenamientos cristalinos o polimorfos, que se funden a 54,3 y 71,5 °C. Los aniones, sales y ésteres del ácido pirofosfórico se denominan pirofosfatos.

Preparación

El ácido pirosfosfórico se puede preparar por reacción del ácido fosfórico con cloruro de fosforilo: [2]​

También se puede preparar por intercambio iónico a partir de pirofosfato de sodio o por tratamiento de pirofosfato de plomo con sulfuro de hidrógeno.[3]​

Otra vía de obtención es a partir del ácido fosfórico. Cuando se calienta entre 200 y 300 °C pierde una molécula de agua por cada dos de ácido ortofosfórico.[4]​ Sin embargo este procedimiento no permite obtener ácido pirofosfórico puro, pues la polimerización del ácido ortofosfórico puede continuar, sobre todo si aumenta la temperatura, hasta producir ácido metafosfórico, obteniéndose una mezcla de ácidos orto, piro y polifosfóricos. La concentración máxima de ácido pirofosfórico que se puede obtener por este procedimiento es inferior al 50 %. [5]​

Véase también

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ R. Klement (1963). «Condensed Orthophosphates». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (2 edición). Academic Press. p. 546. 
  3. ↑ Wiley‐VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, ed. (15 de junio de 2000). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés) (1 edición). Wiley. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub4. Consultado el 9 de octubre de 2024. 
  4. ↑ Morcillo, J. (1980). «Cap. 22.4. Ácidos del fósforo; ácido fosfórico y fosfatos». Temas básicos de Química. Madrid: Alhambra. ISBN 84-205-0382-7. 
  5. ↑ Korte, Carsten; Conti, Fosca; Wackerl, Jürgen; Lehnert, Werner (2016). Li, Qingfeng, ed. Phosphoric Acid and its Interactions with Polybenzimidazole-Type Polymers (en inglés). Springer International Publishing. pp. 169-194. ISBN 978-3-319-17081-7. doi:10.1007/978-3-319-17082-4_8. Consultado el 9 de octubre de 2024. 


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