El fosfato de dihidrógeno o dihidrogenofosfato es un ion inorgánico de fórmula [H2PO4]-. Su fórmula también se puede escribir [PO2(OH)2], que muestra la presencia de dos enlaces O-H. Junto con el fosfato de hidrógeno, el fosfato de dihidrógeno se encuentra ampliamente en los sistemas naturales. Sus sales se utilizan en fertilizantes y para cocinar. La mayoría de las sales de dihidrógeno fosfato es incolora, soluble en agua y no tóxica.[2]
Estructura
El anión fosfato de dihidrógeno consiste en un átomo de fósforo central rodeado por dos átomos de oxígeno equivalentes y dos grupos hidroxilo en una disposición tetraédrica. El átomo de fósforo está en el estado de oxidación 5+. El ion fosfato de dihidrógeno tiene una carga total de -1. Es la base conjugada del ácido fosfórico.
Equilibrios ácido-base
El dihidrogenofosfato es un intermediario en la conversión de varios pasos de ácido fosfórico en fosfato:
| Equilibrio
|
Constante de disociación, pKa[3]
|
H3PO4  H
2PO−
4 + H+
|
pKa1 = 2.14a
|
H
2PO−
4 HPO2−
4 + H+
|
pKa2 = 7.20
|
HPO2−
4 PO3−
4 + H+
|
pKa3 = 12.37
|
Ejemplos
Notas
- ↑ Número CAS
- ↑ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés). American Cancer Society. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. Consultado el 2 de septiembre de 2020.
- ↑ Powell, Kipton J.; Brown, Paul L.; Byrne, Robert H.; Gajda, Tamás; Hefter, Glenn; Sjöberg, Staffan; Wanner, Hans (2005). «Chemical speciation of environmentally significant heavy metals with inorganic ligands. Part 1: The Hg2+, Cl−, OH−, CO2−
3, SO2−
4, and PO3−
4 aqueous systems». Pure Appl. Chem. 77 (4): 739-800. doi:10.1351/pac200577040739.
