Fluoruro de estaño(IV)

 
Fluoruro de estaño(IV)

Célula unitaria del fluoruro de estaño (IV)
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7783-62-2[1]​
ChemSpider 118680
PubChem 134654
UNII HNZ2XMR1ZF
Propiedades físicas
Masa molar 195,896 g/mol
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El fluoruro de estaño(IV), es un compuesto químico de estaño y flúor con la fórmula química Se trata de un sólido blanco con un punto de fusión por encima de 700 °C.[2]​

Preparación

El fluoruro de estaño(IV) se puede preparar por la reacción de estaño metálico con gas flúor:[3]​

En esta reacción se creará una capa de fluoruro metálico pasivante y la superficie acabará siendo poco reactiva. Una síntesis alternativa es la reacción del con fluoruro de hidrógeno anhidro:[3]​

Con fluoruros de metales alcalinos (por ejemplo,KF) se producen hexafluorostanatos (por ejemplo, K2SnF6), que contienen el anión octaédrico SnF62− . El SnF4 se comporta como un ácido de Lewis y se han producido los aductos L2-SnF4 y L-SnF4

Estructura

A diferencia de los otros tetrahaluros de estaño, el cloruro de estaño (IV), el bromuro de estaño (IV) y el yoduro de estaño (IV), que contienen estaño coordinado tetraédricamente, el fluoruro de estaño (IV) contiene capas planas de estaño coordinado octaédricamente, donde los octaedros comparten cuatro esquinas y hay dos átomos de flúor terminales, no compartidos, trans entre sí.[4]​ El punto de fusión del SnF4 es mucho más alto (700 °C) que el de los otros haluros de estaño (IV), que tienen un punto de fusión relativamente bajo (SnCl4, -33,3 °C; SnBr4, 31 °C; SnI4, 144 °C). La estructura también puede contrastarse con los tetrafluoruros de los miembros más ligeros del grupo 14, (CF4, SiF4 y GeF4) que en estado sólido forman cristales moleculares.[4]​

Usos

Las aplicaciones comerciales del compuesto incluyen el uso de en la pasta dental para prevenir la caries.[5]​

Véase también

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition edición). Oxford:Butterworth-Heinemann. pp. 381. ISBN 0-7506-3365-4. 
  3. ↑ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry, 1st Edition. Academic Press. p. 908. ISBN 0-12-352651-5. 
  4. ↑ a b Inorganic Chemistry [Paperback],2d Edition, Housecroft, Sharpe,2004, Pearson Education ISBN 0130399132, ISBN 978-0130399137
  5. ↑ Alan Heaton and Rob Janes. Case study: Industrial inorganic chemistry. Elements of the P Block. (Charlie Harding, David Johnson and Rob Janes, editors), Royal Society of Chemistry, 2002. ISBN 978-0-85404-690-4; p. 289

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