El astaturo de hidrógeno o astatano es un compuesto químico de fórmula HAt, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno, por lo tanto, es un haluro de hidrógeno y una molécula diatómica.[2] En condiciones normales es un gas incoloro. La disolución acuosa de astaturo de hidrógeno se conoce como ácido astathídrico, pero no tiene ningún uso más que de investigación. Esto se debe a su alta radiactividad y rareza.
Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroastático, que exhibe propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato,[3] así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At + ,[4] la disociación podría resultar fácilmente en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por lo tanto, una muestra de astaturo de hidrógeno puede sufrir la siguiente reacción:
- 2 HAt → H+
+ At−
+ H−
+ At+
→ H
2 + At
2
Esto da como resultado gas de hidrógeno elemental y un precipitado de astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se vuelve más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astato es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.
Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos ,[5] ya que el astato se descompondrá rápidamente en otros elementos.
Preparación
El astaturo de hidrógeno se puede producir haciendo reaccionar astato con hidrocarburos (como el etano ):[6]
- C
2H
6 + At
2 → C
2H
5At + HAt
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ PubChem, "astatane - Compound Summary", consultado el 3 de julio de 2009.
- ↑ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" Archivado el 2 de febrero de 2011 en Wayback Machine., consultado el 3 de julio de 2009.
- ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ↑ Gagnon, Steve, "It's Elemental", consultado el 3 de julio de 2009.
- ↑ Hagen, A. P. (1989). The formation of bonds to halogens. New York: VCH Publishers. ISBN 978-0-470-14538-8. OCLC 472256324.
Enlaces externos
