Το λήμμα δεν περιέχει πηγές ή αυτές που περιέχει δεν επαρκούν. Μπορείτε να βοηθήσετε προσθέτοντας την κατάλληλη τεκμηρίωση. Υλικό που είναι ατεκμηρίωτο μπορεί να αμφισβητηθεί και να αφαιρεθεί. Η σήμανση τοποθετήθηκε στις 11/03/2017.

Ο νόμος τού Charles (ή νόμος της ισόχωρης μεταβολής) λέει πως η πίεση P είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας T μιας ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου, υπό την προϋπόθεση ο όγκος να είναι σταθερός (V=σταθ.).

${\displaystyle {P \over T}={nR \over V}}$ =σταθ.

όπου ${\displaystyle \;n}$ ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και${\displaystyle \;R}$ η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή

${\displaystyle R=8,314{\frac {Joule}{mole\cdot {}^{o}\!K}}}$

Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισόχωρα (V=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση ${\displaystyle \;A(P_{A},V,T_{A})}$ στην κατάσταση ${\displaystyle \;B(P_{B},V,T_{B}),}$ τότε ισχύει η σχέση:

${\displaystyle {P_{A} \over T_{A}}={P_{B} \over T_{B}}}$

Ο νόμος του Charles, όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια -αρκεί να είναι σχετικά θερμά και αραιά, (αν εξαιρέσουμε ακραίες καταστάσεις, σχεδόν πάντοτε).

• Ζακ Σαρλ
• Νόμος του Μπόιλ
• Νόμος Γκαι-Λυσάκ