Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumcitrat
Andere Namen	Trinatriumcitrat E 331[1] Natriumzitrat Trinatriumzitrat SODIUM CITRATE (INCI)[2]
Summenformel	C6H5Na3O7
Kurzbeschreibung	farbloses Salz[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 68-04-2 (wasserfrei) 6132-04-3 (Dihydrat) 6858-44-2 (Pentahydrat) EG-Nummer 200-675-3 ECHA-InfoCard 100.000.614 PubChem 6224 ChemSpider 5989 DrugBank DB09154 Wikidata Q409728
Eigenschaften
Molare Masse	258,07 g·mol−1 294,10 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,76 g·cm−3 (18 °C)[4]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 150 °C[3]
Löslichkeit	in Wasser ca. 425 g·l−1 bei 25 °C[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	>8000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3] >736 mg·l−1 (LC50, Krustentiere, 48 h)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumcitrat oder Natriumzitrat ist das Natriumsalz der Citronensäure. Es besitzt einen seifigen Geschmack.^[5]

Natriumcitrat lässt sich durch Neutralisation von Natronlauge mit Citronensäure gewinnen.^[5]

In der organischen Chemie ist Natriumcitrat ein Bestandteil des Benedict-Reagenzes zum Nachweis von reduzierenden Zuckern.

In der Medizin wird Natriumcitrat verwendet, um die Gerinnung von Blutproben zu verhindern (siehe auch Blutplasma, Apherese). Außerdem wird es zur Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit verwendet.

Als Lebensmittelzusatzstoff (E 331) dient es als Säureregulator. Die Lebensmittelindustrie setzt es in zahlreichen Produkten ein:

• Käsesorten,
• Konfitüren,
• Milchpulver,
• Kondensmilch,
• Fette,
• Backwaren,
• Energy Drinks,
• Biermixgetränke,
• Brausepulver,
• Eistee,
• Backpulver,
• Frucht- und Gemüsekonserven,
• und vielen mehr.^[5]

Es wird als Schmelzsalz verwendet^[5] und kommt außerdem in Waschmitteln als Wasserenthärter zum Einsatz.

Bei Patienten, die sich einer Vollnarkose unterziehen und bei denen ein erhöhtes Aspirationsrisiko besteht, kann Natriumcitrat vorbeugend eingenommen werden. Durch Hebung des Magensaft-pH wird der Magensaft weniger schädlich, was im Falle eines Übertrittes von Magensaft in die Lunge (Aspiration) von Vorteil ist. Klassisch wird Natriumcitrat z. B. bei Schwangeren oder Patienten mit Darmverschluss eingesetzt, um die Magensäure zu neutralisieren. Beim Zeitpunkt der Verabreichung von Natriumcitrat ist zu beachten, dass die Wirkung schon nach 2 min beginnt und dann weniger als 60 min anhält.^[6][7]

Neben Natriumcitrat existieren folgende andere Natriumsalze der Citronensäure:

• Mononatriumcitrat
• Dinatriumcitrat

1. ↑ Eintrag zu E 331: Sodium citrates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
2. ↑ Eintrag zu SODIUM CITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. April 2020.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Natriumcitrat bei Merck, abgerufen am 21. Dezember 2019.
4. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Trinatriumcitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 21. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{a b c d} K. K. Glandorf P. Kuhnert: Handbuch Lebensmittelzusatzstoffe 1991 Behr’s Verlag ISBN 3-925673-89-X.
6. ↑ Peter G. Atanassoff, Roman Rohling, Eli Alon, Sorin J. Brull: Effects of single-dose oral ranitidine and sodium citrate on gastric pH during and after general anaesthesia. In: Canadian Journal of Anaesthesia. 42, 1995, S. 382, doi:10.1007/BF03015481.
7. ↑ D. M. Dewan, H. M. Floyd, J. M. Thistlewood, T. D. Bogard, F. J. Spielman: Sodium citrate pretreatment in elective cesarean section patients. In: Anesthesia and analgesia. Band 64, Nummer 1, Januar 1985, S. 34–37, PMID 3966649.