Strukturformel
Allgemeines
Name	Mangan(II)-nitrat
Summenformel	Mn(NO3)2
Kurzbeschreibung	blassrosafarbener Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10377-66-9 15710-66-4 (Hydrat) 20694-39-7 (Tetrahydrat) 17141-63-8 (Hexahydrat) EG-Nummer 233-828-8 ECHA-InfoCard 100.030.741 PubChem 61511 ChemSpider 55431 Wikidata Q421490
Eigenschaften
Molare Masse	178,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,13 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	37 °C[1] 26 °C (Hexahydrat)[2]
Siedepunkt	129 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​314​‐​373​‐​412 EUH: 071 P: 210​‐​260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338[1]
MAK	0,5 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO₃)₂.

Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure dargestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Stickstoffdioxid.^[3]

Mangan(II)-nitrat ist ein blass rosafarbener, hygroskopischer Feststoff, welcher sehr gut in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von 140 °C.^[1] Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Trihydrat oder ein Hexahydrat.^[4] Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.

Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet.^[1] Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.^[5]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Eintrag zu Mangan(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.
3. ↑ Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123
4. ↑ ABC Chemie. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main/ Zürich 1965.
5. ↑ Mangan im Getreide. (Memento vom 6. Februar 2006 im Internet Archive) auf: agrarservice.de