Tetrachlorozlatitan sodný

Tetrachlorozlatitan sodný
Obecné
Systematický názevtetrachlorozlatitan sodný
Funkční vzorecNa+[AuCl4]−
Sumární vzorecNaAuCl4
Vzhledoranžový prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS13874-02-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)239-241-3
PubChem27127
SMILES[Na+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
InChIInChI=1S/Au.4ClH.Na/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost361,77 g/mol
Hustota3,81 g/cm3[1]
Rozpustnost ve vodě139 g/100 ml (10 °C)
151 g/100 ml (20 °C)
900 g/100 ml (60 °C)[2]
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustný v ethanolu[2]
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		rozpustný v diethyletheru[2][3]
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[4]
H-větyH302 H314 H317 H318 H412[4]
P-větyP260 P261 P264+265 P270 P272 P273 P280 P301+317 P301+330+331 P302+352 P302+361+354 P304+340 P305+354+338 P316 P317 P321 P330 P333+317 P362+364 P363 P405 P501[4]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrachlorozlatitan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaAuCl4, sodná sůl komplexního tetrachlorozlatitanového aniontu AuCl4−. Jedná se o oranžovou pevnou látku, která se může vyskytovat jako bezvodá, nebo jako dihydrát; zakoupit lze obě tyto podoby.[4]

Příprava a výroba

Příprava tetrachlorozlatitanu sodného obvykle začíná smícháním roztoků kyseliny tetrachlorozlatité a chloridu nebo uhličitanu sodného. Směs se míchá při 100 °C, a následně odpařováním, ochlazováním, krystalizací, a vysoušením vznikají oranžové krystaly tetrachlorozlatitanu sodného.[3][5]

H[AuCl4] + NaCl → Na[AuCl4] + HCl
2 H[AuCl4] + Na2CO3 → 2 Na[AuCl4] + H2O + CO2

Jsou známy i účinnější postupy, například reakce zlata se sodnými solemi kyslíkatých kyselin chloru a kyselinou chlorovodíkovou.[5]

Použití

Tento komplex se používá například jako katalyzátor hydrochlorace acetylenu a oxidací thioetherů.[3]

Reference

  1. ↑ P. G. Jones; R. Hohbein; E. Schwarzmann. Anhydrous sodium tetrachloroaurate(III). Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1988-07-15, s. 1164–1166. DOI 10.1107/s0108270188002756. Bibcode 1988AcCrC..44.1164J. 
  2. ↑ a b c L. Dale; L. Perry. Handbook of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press, 2011. ISBN 9781439814611. S. 380. 
  3. ↑ a b c Stephen A. Westcott. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. [s.l.]: [s.n.], 2001. ISBN 9780470842898. DOI 10.1002/047084289x.rs108. Kapitola Sodium Tetrachloroaurate(III). 
  4. ↑ a b c d https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/27127
  5. ↑ a b Method of making inorganic gold compound. worldwide.espacenet.com [online]. 2018-08-14 [cit. 2024-03-08]. Dostupné online.