Tetrachloroplatnatan draselný

Tetrachloroplatnatan draselný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický názevtetrachloroplatnatan draselný
Sumární vzorecK2PtCl4
Vzhledčervená pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS10025-99-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-050-9
PubChem61440
SMILESCl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChIInChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost415,09 g/mol
Teplota tání265 °C (538 K)
Hustota3,38 g/cm3
Rozpustnost ve vodě0,93 g/100 ml (16 °C)
5,3 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
H-větyH301 H315 H317 H318 H334}[1]
P-větyP261 P264 P270 P272 P280 P285 P301+310 P302+352 P304+341 P305+351+338 P310 P321 P330 P332+313 P333+313 P342+311 P362 P363 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrachloroplatnatan draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K2PtCl4, používaná na přípravu dalších komplexů platiny. Její molekula se skládá z draselných kationtů a čtvercově rovinného dianiontu PtCl42−. Podobnými solemi jsou například tetrachloroplatnatan sodný (Na2PtCl4), který je rozpustný v alkoholech, a kvartérní amoniové soli, rozpustné ve větším počtu organických rozpouštědel.

Příprava

Tetrachloroplatnatan draselný se připravuje redukcí hexachloroplatiničitanu draselného oxidem siřičitým.[2]

K2PtCl4 je jednou z forem platiny nejsnáze získatelných z platinových rud. Komplex se dostatečně rozpouští pouze ve vodě. Přidáním alkoholů, obzvláště za přítomnosti zásady, dojde k redukci na platinu. Organické tetrachloroplatnatany, například [PPN]2PtCl4, jsou rozpustné v chlorovaných uhlovodících.[3]

Reakce

Chloridové ligandy v [PtCl4]2− mohou být nahrazeny mnoha jinými ligandy. Reakcí s trifenylfosfinem se [PtCl4]2− mění na cis-bis(trifenylfosfin)chlorid platnatý:

PtCl42− + 2 PPh3 → cis-PtCl2(PPh3)2 + 2 Cl−

Protinádorové léčivo cisplatina se dá připravit podobně:[2]

PtCl42− + 2 NH3 → cis-PtCl2(NH3)2 + 2 Cl−

Endithioláty mohou z PtCl42− odštěpit všechny čtyři chloridové ligandy za vzniku bis(dithiolen)ových komplexů.[4]

Redukcí vzniká koloidní platina, která může být využita v katalýze.[5]

V minulosti měla velký význam reakce [PtCl4]2− s amoniakem. Jejím produktem je tmavě zelená sraženina o stewchiometrickém vzorci PtCl2(NH3)2. Tato látka, nazývaná Magnusova zelená sůl, funguje jako polovodivý koordinační polymer tvořený řetězci střídajících se iontů [PtCl4]2− a [Pt(NH3)4]2+.

[6]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium tetrachloroplatinate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61440
  2. ↑ a b R. N. Keller. Potassium Tetrachloroplatinate(II). Inorganic Syntheses. 1963, s. 247–250. ISBN 9780470132333. DOI 10.1002/9780470132333.ch79. 
  3. ↑ L. I. Elding; A. Oskarsson; V. Yu. Kukushkin. Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents. Inorganic Syntheses. 1997, s. 276–279. ISBN 9780470132623. DOI 10.1002/9780470132623.ch47. 
  4. ↑ Scott D. Cummings; Richard Eisenberg. Acid-Base Behavior of the Ground and Excited States of Platinum(II) Complexes of Quinoxaline-2,3-dithiolate. Inorganic Syntheses. 1995, s. 3396–3403. DOI 10.1021/ic00117a005. 
  5. ↑ T. S. Ahmadi; Z. L. Wang; T. C. Green; A. Henglein; M. A. El-Sayed. Shape-Controlled Synthesis of Colloidal Platinum Nanoparticles. Science. 1996, s. 1924–1926. DOI 10.1126/science.272.5270.1924. PMID 8662492. 
  6. ↑ W. Caseri. Derivatives of Magnus' green salt; from intractable materials to solution-processed transistor. Platinum Metals Review. 2004, s. 91–100. DOI 10.1595/147106704X1504. 

Externí odkazy