Síran lithný

Síran lithný
Krystaly
Krystaly
Struktura
Struktura
Obecné
Systematický názevSíran lithný
Anglický názevLithium sulfate
Německý názevLithiumsulfat
Sumární vzorecLi2SO4
Vzhledbílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS10377-48-7
PubChem66320
UN kód919XA137JK
Číslo RTECSOJ6419000
Vlastnosti
Molární hmotnost109,94  g/mol
Teplota tání845 °C
Teplota varu1377 °C
Hustota2,221 g/cm3
Index lomu1,465
Rozpustnost ve vodě39,4 g/100 ml (25 °C)
29,2 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		nerozpustný methanol
ethanol
aceton
pyridin
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR22
NFPA 704
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran lithný (Li2SO4) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.

Příprava

Síran lithný lze připravit reakcí kyseliny sírové s uhličitanem lithným:

Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + H2O + CO2

K roztoku uhličnanu lithného se přitom pomalu, postupně přidává kyselina sírová. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.[2]

Vlastnosti

Síran lithný je velmi dobře rozpustný ve vodě. Jeho rozpustnost však se stoupající teplotou roztoku klesá a rozpouštění je tedy endotermický proces, při kterém se teplo spotřebovává a vznikající roztok se ochlazuje.[3]

Krystaly síranu lihného vykazují značně hygroskopické vlastnosti a pohlcováním vzdušné vlhkosti se mění na již stabilní monohydrát Li2SO4 . H2O.

Krystaly síranu lithného vykazují piezoelektrické vlastnosti a mohou použity v ultrazvukových přístrojích pro nedestruktivní zkoušení jako velmi účinné zvukové generátory. Problémem v této aplikaci jsou jejich hygroskopické vlastnosti a tím nestabilita ve vlhkém prostředí.[4]

Použití

V psychiatrii jsou soli lithia (síran, uhličitan nebo citrát) často používány pro léčbu manických poruch včetně maniodepresivních stavů i při léčbě schizofrenie.[5]

Síran lithný je v současné době zkoumán jako potenciální součást iontových vodivých skel. Průhledné vodivé fólie s vysokým obsahem síranu a boritanu lithného se využívají při výrobě solárních panelů i nové třídy elektrických baterií jako náhrada za doposud běžně používané organické plasty.[6]

Síran lithný je testován i jako přísada do portlandského cementu pro urychlení jeho vytvrzování. Dochází přitom k urychlení hydratace cementu bez vlivu na výsledné mechanické vlastnosti (především pevnost) tohoto stavebního materiálu.[7]

Odkazy

Reference

  1. ↑ a b Lithium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, DOI:10.1002/14356007.a15_393.
  3. ↑ Datenblatt (Chemetall)[nedostupný zdroj]
  4. ↑ Angel C.; Sobron F.; Jose I. Density, Viscosity, and Electrical Conductivity of Aqueous Solutions of Lithium Sulfate. J. Chem. Eng. 1995, 40, 987-991
  5. ↑ Haddad, L.M., Winchester, J.F. Clinical Management of Poisoning and Drug Overdose. 1990 2nd ed, 656-665
  6. ↑ E. I. Chemists; M. A. Karakassides; G. D. Chryssikos. A Vibrational Study of Lithium Sulfate Based Fast Ionic Conducting Borate Glasses. J. Phys. Chem. 1986, 90 4528-4533
  7. ↑ Yuhai D.; Changing Z.; Xiaosheng W. Influence of lithium sulfate addition on the properties of Portland cement paste. Construction and Building 2014, 50, 457-462

Externí odkazy

Anorganické soli lithné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)

Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) •

Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné