Kyselina nitrosylsírová

Kyselina nitrosylsírová
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevkyselina nitrosylsírová
Sumární vzorecHNO5S
Vzhledsvětle žluté krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS7782-78-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-964-2
PubChem82157
SMILESN(=O)OS(=O)(=O)O
InChIInChI=1S/HNO5S/c2-1-6-7(3,4)5/h(H,3,4,5)
Vlastnosti
Molární hmotnost127,08 g/mol
Teplota tání73,5 °C (346,6 K)[2]
Teplota varurozkládá se
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustná v kyselině sírové[1]
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[2]
Nebezpečí[2]
H-větyH271 H272 H301 H311 H314 H331[2]
P-větyP210 P220 P221 P260 P261 P264 H270 P280 P283 P301+310 P301+330+331 P302+352 P303+361+353 P304+340 P305+351+338 P306+360 P310 P311 P312 P321 P322 P330 P361 P363 P370+378 P371+380+375 P403+233 P405 P501[2]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina nitrosylsírová je anorganická sloučenina se vzorcem NOHSO4. Jedná se o bezbarvou kapalinu používanou na výrobu kaprolaktamu,[3] která se také používala k výrobě kyseliny sírové. Jedná se o smíšený anhydrid kyseliny sírové a dusičné.

V organické chemii slouží k nitrosylacím a jako diazotační a oxidační činidlo.[1]

Příprava a reakce

Kyselina nitrosylsírová se vyrábí rozpouštěním dusitanu sodného v chladné kyselině sírové:[4][5]

HNO2 + H2SO4 → NOHSO4 + H2O

Také ji lze získat reakcí kyseliny dusičné s oxidem siřičitým.[6]

Kyselina nitrosylsírová je zde meziproduktem při přípravě chloridu nitrosylu (NOCl).

NOHSO4 se používá k přípravě diazoniových solí z aminů Sandmeyerovou reakcí. Podobnými zdroji nitrososkupiny jsou tetrafluorboritan nitrosonia ([NO]BF4) a chlorid nitrosylu.

V průmyslu slouží nitrosodekarboxylační reakce kyseliny nitrosylsírové a cyklohexankarboxylové k výrobě kaprolaktamu:[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nitrosylsulfuric acid na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c George A. Olah, G. K. Surya Prakash, Qi Wang, Xing-Ya Li. Nitrosylsulfuric Acid. [s.l.]: [s.n.], 2001. ISBN 978-0471936237. DOI 10.1002/047084289X.rn060. 
  2. ↑ a b c d e Nitrosylsulfuric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ a b J. Ritz; H. Fuchs; H. Kieczka; W. C. Moran. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2002. ISBN 978-3527306732. DOI 10.1002/14356007.a05_031. Kapitola Caprolactam. 
  4. ↑ HODGSON, H. H.; MAHADEVAN, A. P.; WARD, E. R. 1,4-Dinitronaphthalene. Org. Synth.. 1955. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 341. 
  5. ↑ SANDIN, R. B.; CAIRNS, T. L. 1,2,3-Triiodo-5-nitrobenzene. Org. Synth.. 1943. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 604. 
  6. ↑ G. H. Coleman; G. A. Lillis; G. E. Goheen. Nitrosyl Chloride. [s.l.]: [s.n.], 1939. ISBN 9780470132326. DOI 10.1002/9780470132326.ch20. S. 55–59. 

Externí odkazy