Tento článek není dostatečně ozdrojován, a může tedy obsahovat informace, které je třeba ověřit.

Jste-li s popisovaným předmětem seznámeni, pomozte doložit uvedená tvrzení doplněním referencí na věrohodné zdroje.

Kyanamid vápenatý
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	Kyanamid vápenatý
Anglický název	Calcium cyanamide
Německý název	Calciumcyanamid
Sumární vzorec	CaCN2
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	156-62-7
SMILES	[Ca+2].[N-2]C#N
InChI	InChI=1/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2
Vlastnosti
Molární hmotnost	80,102 g/mol
Teplota tání	1340 °C
Teplota varu	1150–1200 °C
Hustota	2,29 g·cm−3
Rozpustnost ve vodě	reaguje
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanamid vápenatý, také „dusíkaté vápno”, je anorganická sloučenina se vzorcem CaCN₂. Jedná se o vápenatou sůl kyanamidového aniontu (CN₂²⁻). Látka se používá jako hnojivo, které působením vody pomalu uvolňuje amoniak.

Němečtí chemici Adolph Frank a Nikodem Caro zkoumali reakce pro výrobu kyanidů využívaných při loužení zlata. Během tohoto výzkumu objevili vlastnost alkalických karbidů vázat vzdušný dusík za vysokých teplot.^[1] Jejich kolega, Fritz Rohe, upřesnil, že za vysokých teplot reakcí karbidu vápenatého vzniká kyanamid vápenatý, nikoliv kyanid vápenatý. Roku 1898 zavedli Frank a Caro průmyslovou výrobu kyanamidu vápenatého; výrobní proces po nich nese jméno (Frank-Caro Process). Frank a Caro také zaznamenali schopnost CaCN₂ uvolňovat amoniak při kontaktu s vodou.

Kyanamid vápenatý se připravuje reakcí karbidu vápenatého s molekulárním dusíkem. Práškový karbid se zahřeje na 1100 °C v elektrické peci, do které proudí dusík. Po několika hodinách se produkty ochladí na laboratorní teplotu a nezreagovaný karbid se opatrně vylouží vodou.

CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C (ΔH^o_f = –69.0 kcal/mol při 25 °C)

Kyanamid vápenatý se využívá jako hnojivo v zemědělství.^[2] Působením vody se rozkládá a uvolňuje amoniak.

CaCN₂ + 3 H₂O → 2 NH₃ + CaCO₃

Dříve se používal k výrobě kyanidu sodného.

CaCN₂ + Na₂CO₃ + 2 C → 2 NaCN + CaO + 2 CO

Před nebo po konzumaci alkoholu může kyanamid vápenatý způsobovat alkoholovou intoleranci.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium cyanamide na anglické Wikipedii.

• History of calcium cyanamide (Archived)
• Bioassay of Calcium Cyanamide for Possible Carcinogenicity (CAS No. 156-62-7)
• Encyclopedia Britannica 1911, Cyanamide. Vol. 7, p. 679