Jodid lithný

Jodid lithný
Struktura jodidu lithného
Struktura jodidu lithného
Obecné
Systematický názevJodid lithný
Anglický názevLithium iodide
Sumární vzorecLiI
VzhledBílá krystalická látka, na vzduchu žloutne
Identifikace
Registrační číslo CAS10377-51-2
Vlastnosti
Molární hmotnost133,85 g/mol
Teplota tání469 °C
Teplota varu1 171 °C
Hustota4,076 g/cm3 (bezvodý) 3,494 g cm−3 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě151 g/100 ml (25 °C) 433 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
v methanolu: 343 g/100 ml (20 °C); v acetonu: 42,6 g/100 ml (18 °C); dobře rozpustný v ethanolu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−2,02 kJ/g
Měrné teplo0,381 kJ*kg−1K−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid lithný je lithná iontová sůl kyseliny jodovodíkové se vzorcem LiI. Tato sloučenina je velice hygroskopická a na vzduchu dochází k oxidaci jódu, výsledkem čehož je, že se látka barví do žluta až do hněda.

Využití

Jodid lithný se používá jako elektrolyt do lithiových baterií a do baterií stavěných na vysoké teploty.

Výskyt a výroba

Jodid lithný se sice vyskytuje v mořích, ale v příliš malém množství, proto se vyrábí uměle. Výroba je velice jednoduchá:

LiOH + HI → LiI + H2O

Hydroxid lithný reaguje s jodovodíkem za vzniku vody a jodidu lithného. Alternativně lze použít i reakce se slabou solí, například kyseliny jodovodíkové s uhličitanem lithným.

HI + Li2CO3 → LiI + H2O + CO2

Nebo jej lze vyrábět reakcí hydridu lithného s jódem.

LiH + I2HI + LiI.

Z ekonomických důvodů se však průmyslově vyrábí prvním zmíněným způsobem.

Reference

  1. a b Lithium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy