Jodid hořečnatý

Jodid hořečnatý
Model jednotkové buňky
Model jednotkové buňky
Model krystalové struktury
Model krystalové struktury
Obecné
Systematický názevjodid hořečnatý
Sumární vzorecMgI2
Vzhledbílé krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS10377-58-9
7790-31-0 (oktahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-825-1
PubChem66322
SMILES[Mg+2].[I-].[I-]
InChIInChI=1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost278,11 g/mol
Teplota tání637 °C (1010 K) (bezvodý)
Teplota dehydratace41 °C (314 K) (oktahydrát)
Hustota4,43 g/cm3 (bezvodý)
2,353 g/cm3 (hexahydrát)
2,098 g/cm3 (oktahydrát)
Rozpustnost ve vodě54,7 g/100 ml (bezvodý, 0 °C)
148 g/100 ml (bezvodý, 18 °C)
81 g/100 ml (oktahydrát, 20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustný v ethanolu a kapalném amoniaku
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		rozpustný v diethyletheru
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−364 kJ/mol
Standardní molární entropie S°134 J⋅K−1⋅mol−1
Měrné teplo74 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH315 H319[1]
P-větyP264+265 P280 P302+352 P305+351+338 P321 P332+317 P337+317 P362+364[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid hořečnatý je anorganická sloučenina se vzorcem MgI2, vytvářející také hydráty, MgI2·xH2O. Tato iontová sůl se dobře rozpouští ve vodě.

Použití

Samotný jodid hořečnatý nemá mnoho využití, ale používá se na přípravu sloučenin pro organickou syntézu.

Příprava

Jodid hořečnatý lze získat reakcí oxidu, hydroxidu, nebo uhličitanu hořečnatého s kyselinou jodovodíkovou:[2]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

Dalším možným způsobem je smíchání práškového jodu s hořčíkem. K získání bezvodého MgI2 je třeba reakci provádět ve zcela suchém prostředí; jako rozpouštědlo lze použít bezvodý diethylether.

Reakce

Jodid hořečnatý je stálý ve vodíkové atmosféře, a to i za vysokých teplot, ale na vzduchu se rozkládá a uvolněným jodem se zabarvuje do hněda. Při zahřívání na vzduchu vytváří oxid hořečnatý.[3]

MgI2 lze zapojit do Baylisových–Hillmanových reakcí, kde se při jeho použití vytvářejí převážně Z-vinylové produkty.[4]

Demethylace některých aromatických methyletherů lze uskutečnit pomocí jodidu hořečnatého v diethyletheru.[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium iodide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c d https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66322
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.]: McGraw-Hill, 2003. Dostupné online. ISBN 0-07-049439-8. S. 527–528. 
  3. ↑ N. T. M. Wilsmore. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. [s.l.]: [s.n.], 1891. Kapitola Note on Magnesium Iodide, s. 116. 
  4. ↑ Lutz-Friedjan Tietze; Gordon Brasche; Kersten Gericke. Domino Reactions in Organic Synthesis. Chemical Reviews. Wiley-VCH, 2006, s. 115–136. ISBN 3-527-29060-5. DOI 10.1021/cr950027e. PMID 11848746. 
  5. ↑ Seiji Yamaguchi; Masahiro Nedachi; Hajime Yokoyama; Yoshiro Hirai. Regioselective demethylation of 2,6-dimethoxybenzaldehydes with magnesium iodide etherate. Tetrahedron Letters. 1999, s. 7363–7365. DOI 10.1016/S0040-4039(99)01411-2. 

Externí odkazy

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Jodid arsenatý (AsI2, As2I4) • Jodid barnatý (BaI2) • Jodid berylnatý (BeI2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Jodid kademnatý (CdI2) • Jodid cernatý (CeI2) • Jodid kalifornatý (CfI2) • Jodid kobaltnatý (CoI2) • Jodid chromnatý (CrI2) • Jodid dysprosnatý (DyI2) • Jodid einsteinatý (EsI2) • Jodid europnatý (EuI2) • Jodid železnatý (FeI2) • Jodid gadolinatý (GdI2) • Jodid germanatý (GeI2) • Jodid rtuťnatý (HgI2) • Jodid iridnatý (IrI2) • Jodid hořečnatý (MgI2) • Jodid manganatý (MnI2) • Jodid molybdenatý (MoI2) • Jodid neodymnatý (NdI2) • Jodid nikelnatý (NiI2) • Jodid olovnatý (PbI2) • Jodid palladnatý (PdI2) • Jodid praseodymnatý (PrI2) • Jodid platnatý (PtI2) • Jodid radnatý (RaI2) • Jodid ruthenatý (RuI2) • Jodid samarnatý (SmI2) • Jodid polonatý (PoI2) • Jodid cínatý (SnI2) • Jodid strontnatý (SrI2) • Jodid tellurnatý (TeI2) • Jodid thornatý (ThI2) • Jodid titanatý (TiI2) • Jodid thuliumnatý (TmI2) • Jodid vanadnatý (VI2) • Jodid wolframnatý (WI2) • Jodid ytterbnatý (YbI2) • Jodid zinečnatý (ZnI2) • Jodid zirkonatý (ZrI2)
Anorganické soli hořečnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan hořečnatý (Mg(OCl)2) • Chlorečnan hořečnatý (Mg(ClO3)2) • Chloristan hořečnatý (Mg(ClO4)2) • Bromičnan hořečnatý (Mg(BrO3)2) • Bromistan hořečnatý (Mg(BrO4)2) • Jodičnan hořečnatý (Mg(IO3)2) • Jodistan hořečnatý (Mg(IO4)2) • Dijodistan hořečnatý (Mg2I2O9) • Siřičitan hořečnatý (MgSO3) • Hydrogensiřičitan hořečnatý (Mg(HSO3)2) • Síran hořečnatý (MgSO4) • Hydrogensíran hořečnatý (Mg(HSO4)2) • Seleničitan hořečnatý (MgSeO3) • Hydrogenseleničitan hořečnatý (Mg(HSeO3)2) • Selenan hořečnatý (MgSeO4) • Telluričitan hořečnatý (MgTeO3) • Telluran hořečnatý (MgTeO4) • Dusitan hořečnatý (Mg(NO2)2) • Dusičnan hořečnatý (Mg(NO3)2) • Fosfornan hořečnatý (Mg(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan hořečnatý (MgHPO3) • Dihydrogenfosforečnan hořečnatý (Mg(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan hořečnatý (MgHPO4) • Fosforečnan hořečnatý (Mg3(PO4)2) • Difosforečnan hořečnatý (Mg2P2O7) • Arsenitan hořečnatý (Mg(AsO2)2) • Arseničnan hořečnatý (Mg3(AsO4)2) • Tantaličnan hořečnatý (Mg(TaO3)2) • Hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg(HCO3)2) • Uhličitan hořečnatý (MgCO3) • Šťavelan hořečnatý (Mg(CO2)2) • Křemičitan hořečnatý (Mg2SiO4) • Trikřemičitan hořečnatý (Mg2Si3O8) • Boritan hořečnatý (Mg3(BO3)2) • Manganistan hořečnatý (Mg(MnO4)2) • Chromitan hořečnatý (Mg(CrO2)2) • Chroman hořečnatý (MgCrO4) • Dichroman hořečnatý (MgCr2O7) • Molybdenan hořečnatý (MgMoO4) • Wolframan hořečnatý (MgWO4) • Vanadičnan hořečnatý (Mg(VO3)2) • Titaničitan hořečnatý (MgTiO3) • Hlinitan hořečnatý (Mg(AlO2)2) • Heptahlinitan dodekahořečnatý • Diuranan hořečnatý (MgU2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné