Hydrogenfosforečnany jsou soli hydrogenfosforečnanového aniontu, HPO 2−
4 nebo PO3(OH)2−. Tyto látky patří s dihydrogenfosforečnany k hydrogensolím kyseliny fosforečné a stejně jako ony jsou rozšířené v mnoha živých organismech. Používají se jako hnojiva a potravinářské přísady.[1] Většina těchto solí je bezbarvá, rozpustná ve vodě a netoxická.
Hydrogenfosforečnanový ion je konjugovanou kyselinou fosforečnanu (PO 3−
4 ) a konjugovanou zásadou dihydrogenfosforečnanu (H2PO −
4 ).
Hydrogenfosforečnany se dají získat reakcí difosforečnanů (P2O 4−
7 ) s vodou (H2O):
- P2O 4−
7 + H2O ⇌ 2 HPO 2−
4
Acidobazické rovnováhy
Hydrogenfosforečnanvý anion je meziproduktem přeměny kyseliny fosforečné na fosforečnany:
| Rovnováha
|
pKa při 25 °C a iontové síle 0[2]
|
H3PO4 ⇌ H2PO −
4 + H+
|
pKa1 = 2,14
|
H2PO −
4 ⇌ HPO 2−
4 + H+
|
pKa2 = 7,20
|
HPO 2−
4 ⇌ PO 3−
4 + H+
|
pKa3 = 12,37
|
Příklady solí
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Monohydrogen phosphate na anglické Wikipedii.
- ↑ SCHRÖDTER, Klaus; BETTERMANN, Gerhard; STAFFEL, Thomas. Phosphoric Acid and Phosphates. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a19_465.pub3. S. a19_465.pub3. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a19_465.pub3.
- ↑ Kipton J. Powell; Paul L. Brown; Robert H. Byrne; Tamás Gajda; Glenn Hefter; Staffan Sjöberg; Hans Wanner. Chemical speciation of environmentally significant heavy metals with inorganic ligands. Part 1: The Hg2+, Cl−, OH−, CO 2−
3 , SO 2−
4 , and PO 3−
4 aqueous systems. Pure Applied Chemistry. 2005, s. 739–800. DOI 10.1021/cr0306790. PMID 10.1351/pac200577040739.