Tento článek není dostatečně ozdrojován, a může tedy obsahovat informace, které je třeba ověřit.
Jste-li s popisovaným předmětem seznámeni, pomozte doložit uvedená tvrzení doplněním referencí na věrohodné zdroje.
Guldbergův–Waagův zákon, známý také jako zákon působení aktivních hmot nebo jen zákon působících hmot, je zákon v chemické kinetice, který popisuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentrací výchozích látek (reaktanty).
V roce 1864 formulovali norští chemici Cato Maximilian Guldberg a Peter Waage tento zákon, který říká, že rychlost chemické reakce je přímo úměrná součinu koncentrací reagujících látek, přičemž každý faktor je umocněn na odpovídající stechiometrický koeficient reakce.
Jiná formulace zákona zní: rychlost chemické reakce je v každém okamžiku reakce přímo úměrná aktivní hmotě reagujících látek.
Kinetická rovnice
Pro obecnou reakci ve tvaru:
A + B ⇄ C + D
Kinetická rovnice:
lze rychlost reakce v vyjádřit kinetickou rovnicí:
v = k ⋅ [A]m ⋅ [B]n
kde:
v je rychlost reakce,
k je rychlostní konstanta,
[A] a [B] jsou molární koncentrace reaktantů A a B,
m a n jsou řády reakce s ohledem na jednotlivé reaktanty.
