Una reacció endergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és positiva i per tant, és una reacció termodinàmicament no espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula:[1]
Δ Δ --> G = G productes − − --> G reactiuss > 0 {\displaystyle {\ce {\Delta G=G_{\rm {productes}}-G_{\rm {reactiuss}}>0}}}
Equació Gibbs-Helmholtz:[2] Δ Δ --> G = Δ Δ --> H − − --> T ⋅ ⋅ --> Δ Δ --> S {\displaystyle {\ce {\Delta G = \Delta H - T.\Delta S}}}
Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz.[3]
