PROFILPELAJAR.COM

Fosfor-trifluorid
Fosfor-trifluorid
Općenito
Hemijski spoj	Fosfor-trifluorid
Druga imena	Trifluorofosfin; Fosforo-fluorid; IUPAC ime: Fosfor trifluorid; Fosfor(III)
Molekularna formula	PF3
CAS registarski broj	7783-55-3
SMILES	FP(F)F
InChI	1/F3P/c1-4(2)3
Kratki opis	Bezbojni plin
Osobine1
Molarna masa	87,968971 g/mol
Gustoća	3,91 g/L, plin
Tačka topljenja	–151,5
Tačka ključanja	–101,8
Rastvorljivost	Sporo hidrolizira
Dipolni moment	= 1,03 D
Rizičnost
NFPA 704	0 3 1
	1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Fosfor-trifluorid je neorganski hemijski spoj, čija je formula P F₃. To je bezbojni plin bez mirisa, koji polahko reagira s vodom, a veoma je otrovan. Glavnu ulogu ostvaruje kao ligand u metalnim kompleksima. Kao ligand, podudara se sa ugljik-monoksidom u metalnim karbonilima,^[1] a zapravo njegova toksičnost je posljedica vezanja s željezom u krvnom hemoglobinu, na sličan način kao što se veže i ugljik-monoksid.

Osobenosti

Fizičke

Fosfor-trifluorid ima ugao vezanja od 107 °, a C-P-F ugao veze je 96,3 °. Plinoviti PF₃ ima standardnu entalpiju formiranja od –945 kJ/mol (–226 kcal / mola). U atom fosfora ima hemijski pomak nuklearne magnettne rezonacije od 97 ppm (donje podučje H₃PO₄).

Ostale

Fosfor-trifluorid hidrolizira posebno na visokim vrijednostima pH, ali to je manje hidrolitski osjetljiv od fosfor-trihlorida. Ne nagriza stakla, osim na visokim temperaturama, a da se osuši sa malim gubitkom, može se koristiti bezvodni kalij-hidroksid. Uz vruće metale, formiraju se fosfidi i fluoridi. Sa Lewisovim bazama, kao što je amonijak, osim formiranja proizvoda (adukta), PF₃ se oksidira oksidirajućim supstancama, kao što su brom ili kalij-permanganat.

Kao ligand za tranziciju metala, PF₃ je jak π-akceptor, formira razne metalne komplekse sa metalina na niskim stanjima oksidacije. PF₃ formira oblike nekoliko kompleksa za koje su odgovarajući CO derivati (vidi metal karbonil) nestabilni ili ne postoje. Stoga je PF (PF₃)₄ poznat, ali Pd (CO)₄ nije.^[2]^[3]^[4]

Takvi kompleksi se obično pripremaju direktno iz srodnih spojeva metal karbonila, uz gubitak CO. Međutim, nikl je metal koji reagira direktno sa PF ₃ na 100 °C pod pritiskom od 35 MPa da se formira Ni (PF₃)₄, koji je analogan Ni (CO)₄. Cr (PF₃)₆, analog Cr(CO)₆, mže se dobiti od dibenzenehroma:

Cr(C₆H₆)₂ + 6 PF₃ → Cr(PF₃)₆ + 2 C₆H₆


Model lopta-priključak [Pt(PF₃)₄]	Prostorni model [Pt(PF₃)₄]

Dobijanje

Fosfor trifluorid se obično dobija od fosfor-trihlorida, putem halogena razmjene, pomoću različitih fluorid a, kao što su fluorovodik, kalcij-fluorid, arsen-trifluorid, antimony-trifluorid ili cink-fluorid:^[5]^[6]^[7]

2 PCl₃ + 3 ZnF₂ → 2 PF₃ + 3 ZnCl₂.

Biološka aktivnost

Fosfor-trifluorid je sličan ugljik-monoksidu jer je plin koji se snažno veže za željezo u hemoglobinu, sprečavajući krv za apsorpciju kisika.

Mjere opreza

PF₃ je vrlo otrovan, po čemu je porediv sa fozgenom.

Također pogledajte

Reference

^ Chatt, J. (1950). "The Co-Ordinate Link in Chemistry". Nature. 165 (4199): 637–638. doi:10.1038/165637a0. PMID 15416738.
^ Nicholls, D. (1973). Complexes and First-Row Transition Elements. London: Macmillan Press.
^ Kruck, T. (1967). "Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen". Angewandte Chemie. 79 (1): 27–43. doi:10.1002/ange.19670790104.
^ Clark, R. J.; Busch, M. A. (1973). "Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes". Accounts of Chemical Research. 6 (7): 246–252. doi:10.1021/ar50067a005.
^ Williams, A. A.; Parry, R. W.; Dess, H. (1957). "Phosphorus(III) Fluoride". Inorganic Syntheses. 5: 95–97. doi:10.1002/9780470132364.ch26.
^ Dubrisay, R. (1956). Pascal, P. (ured.). Azote-Phosphore. Nouveau Traité de Chimie Minérale. 10. Paris, France: Masson. ISBN 978-2-225-57123-7.
^ Clark, R. J.; Belefant, H.; Williamson, S. M. (1990). "Phosphorus Trifluoride". Inorganic Syntheses. 28: 310–315. doi:10.1002/9780470132593.ch77. ISBN 978-0-470-13259-3.

Dopunska literatuera

Toy, A. D. F. (1973). The Chemistry of Phosphorus. Oxford, UK: Pergamon Press.
Lide, D. R., ured. (1990). Handbook of Chemistry and Physics (71st izd.). Ann Arbor, MI: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0471-2.
March, J. (1992). Advanced Organic Chemistry (4th izd.). New York: Wiley. str. 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
Stecher, P. G., ured. (1960). The Merck Index (7th izd.). Rahway, NJ, USA: Merck & Co.
Holmes, R. R. (1960). "An Examination of the Basic Nature of the Trihalides of Phosphorus, Arsenic and Antimony". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 12 (3–4): 266–275. doi:10.1016/0022-1902(60)80372-7.

Vanjski linkovi

Logo Commonsa

Fluorine compounds na Wikimedia Commonsu.

[ref6-1] Chatt, J. (1950). "The Co-Ordinate Link in Chemistry". Nature. 165 (4199): 637–638. doi:10.1038/165637a0. PMID 15416738.

[<"ref9"-2] Nicholls, D. (1973). Complexes and First-Row Transition Elements. London: Macmillan Press.

[<"ref10"-3] Kruck, T. (1967). "Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen". Angewandte Chemie. 79 (1): 27–43. doi:10.1002/ange.19670790104.

[4] Clark, R. J.; Busch, M. A. (1973). "Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes". Accounts of Chemical Research. 6 (7): 246–252. doi:10.1021/ar50067a005.

[5] Williams, A. A.; Parry, R. W.; Dess, H. (1957). "Phosphorus(III) Fluoride". Inorganic Syntheses. 5: 95–97. doi:10.1002/9780470132364.ch26.

[6] Dubrisay, R. (1956). Pascal, P. (ured.). Azote-Phosphore. Nouveau Traité de Chimie Minérale. 10. Paris, France: Masson. ISBN 978-2-225-57123-7.

[7] Clark, R. J.; Belefant, H.; Williamson, S. M. (1990). "Phosphorus Trifluoride". Inorganic Syntheses. 28: 310–315. doi:10.1002/9780470132593.ch77. ISBN 978-0-470-13259-3.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]