PROFILPELAJAR.COM

Timbal(II) sulfat
Nama
	Nama IUPAC lead(II) sulfate
	Nama lain Anglesit, fast white, putih susu
Penanda
Nomor CAS	7446-14-2 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	19956579 ;
Nomor EC
PubChem CID	24008;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50883502 ;
	InChI InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 Key: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV; Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2];
Sifat
Rumus kimia	PbSO4
Massa molar	303,26 g/mol
Penampilan	padatan putih
Densitas	6,29 g/cm3
Titik lebur	1.087 °C (1.360 K) terdekomposisi
Kelarutan dalam air	0,0032 g/100 mL (15 °C) ; 0,00443 g/100 mL (20 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	2.13×10−8 (20 °C)
Kelarutan	tidak larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−69.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,877
Struktur
Struktur kristal	ortorhombik, barit
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	103 J/degree mol
Entropi molar standar (So)	149 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−920 kJ·mol−1
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Repr. Cat. 1/3; Toksik (T); Berbahaya (Xn); Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R	R61, R20/22, R33, R62, R50/53
Frasa-S	S53, S45, S60, S61
Titik nyala	mudah terbakar
Threshold limit value (TLV)	0.15 mg/m3
Senyawa terkait
Anion lain	Timbal(II) klorida, Timbal(II) bromide, Timbal(II) iodida, Timbal(II) fluorida
Kation lainnya	Timah(II) sulfat, Natrium sulfat, Tembaga(II) sulfat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Timbal(II) sulfat (PbSO₄) adalah padatan putih, yang tampak putih dalam bentuk mikrokristalin. Ia juga dikenal sebagai fast white, putih susu, garam timbal dari asam sulfat atau anglesit.

Ia sering terlihat pada pelat/elektrode baterai mobil, karena terbentuk saat baterai kehilangan daya (saat baterai diisi ulang, maka timbal sulfat diubah kembali menjadi logam timbal dan asam sulfat pada terminal negatif atau timbal dioksida dan asam sulfat pada terminal positif). Timbal sulfat sukar larut dalam air.

Pabrikasi

Timbal(II) sulfat dibuat dengan mengolah oksida, hidroksida atau karbonat timbal dengan asam sulfat hangat, atau dengan mengolah garam timbal yang larut dengan asam sulfat.

Sebagai alternatif, timbal(II) sulfat dapat dihasilkan dengan mereaksikan larutan timbal nitrat dan natrium sulfat.

Toksikologi

Timbal sulfat beracun jika terhirup, tertelan dan terkena kulit. Ia adalah racun kumulatif, dan paparan berulang dapat menyebabkan anemia, kerusakan ginjal, kerusakan penglihatan atau kerusakan pada sistem saraf pusat (terutama pada anak-anak). Ia juga bersifat korosif - terkena mata bisa menyebabkan iritasi parah atau luka bakar. Nilai ambang batas (di atas batas tersebut zat menjadi berbahaya) adalah 0,15 mg/m³.

Mineral

Mineral alami anglesit, PbSO₄, terjadi sebagai produk oksidasi bijih utama timbal sulfida, galena.

Basa dan hidrogen timbal sulfat

Sejumlah basa timbal sulfat diketahui: PbSO₄·PbO; PbSO₄·2PbO; PbSO₄·3PbO; PbSO₄·4PbO. Mereka digunakan dalam pabrikasi pasta aktif untuk baterai timbal asam. Mineral terkait adalah leadhillite, 2PbCO₃·PbSO₄·Pb(OH)₂.

Pada asam sulfat konsentrasi tinggi (>80%), terbentuk timbal hidrogensulfat, Pb(HSO' Too many ('";.^[4]

Sifat kimia

Timbal (II) sulfat dapat larut dalam HNO₃, HCl, H yang menghasilkan garam asam atau senyawa kompleks, dan dalam alkali pekat menghasilkan kompleks heksahidroksiplumbat(II) [Pb(OH)' Too many ('"; yang dapat larut.

PbSO₄(s) + H(conc.) → Pb(HSO''";(aq)

PbSO₄(s) + 4HCl(conc.) → H(aq) + H

PbSO₄(s) + 4NaOH(conc.) → Na(aq) + Na(aq)

Timbal(II) sulfat terurai saat dipanaskan di atas 1000 °C:

PbSO₄(s) → PbO(s) + SO₃(g)

Pranala luar

(Inggris) Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity
(Inggris) ToxFAQs: Lead
(Inggris) National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet Diarsipkan 2008-01-11 di Wayback Machine.

Referensi

^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
^ NIST-data review 1980
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html Diarsipkan 2007-12-21 di Wayback Machine.

l b s Garam dan ester ion sulfat
H₂SO₄																	He
Li₂SO₄	BeSO₄											B	Ester ROSO−3 (RO)₂SO₂	(NH₄)₂SO₄ N₂H₆SO₄ (NH₃OH)₂SO₄	O	F	Ne
Na₂SO₄ NaHSO₄	MgSO₄											Al₂(SO₄)₃ Al₂SO₄(OAc)₄	Si	P	SO2−4	Cl	Ar
K₂SO₄ KHSO₄	CaSO₄	Sc₂(SO₄)₃	Ti(SO₄)₂ TiOSO₄	VSO₄ V₂(SO₄)₃ VOSO₄	CrSO₄ Cr₂(SO₄)₃	MnSO₄ Mn₂(SO₄)₃	FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃	CoSO₄ Co₂(SO₄)₃	NiSO₄	CuSO₄ Cu₂SO₄	ZnSO₄	Ga₂(SO₄)₃	Ge	As	Se	Br	Kr
RbHSO₄ Rb₂SO₄	SrSO₄	Y₂(SO₄)₃	Zr(SO₄)₂	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	PdSO₄	Ag₂SO₄	CdSO₄	In₂(SO₄)₃	SnSO₄	Sb₂(SO₄)₃	Te	I	Xe
Cs₂SO₄	BaSO₄		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg₂SO₄ HgSO₄	Tl₂SO₄ Tl₂(SO₄)₃	PbSO₄	Bi₂(SO₄)₃	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La	Ce₂(SO₄)₃ Ce(SO₄)₂	Pr₂(SO₄)₃	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb₂(SO₄)₃	Lu
		Ac	Th	Pa	U(SO₄)₂ UO₂SO₄	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr