Perak bromida

Perak bromida
Penanda
Nomor CAS	7785-23-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59584 ;
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4064844 ;
	InChI InChI=1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1 Key: ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1 Key: ADZWSOLPGZMUMY-REWHXWOFAK;
	SMILES [Ag]Br;
Sifat
Rumus kimia	AgBr
Massa molar	187.77 g/mol
Penampilan	Padat kuning pucat; Fotosensitif
Densitas	6.473 g/cm3, padat
Titik lebur	432 °C (810 °F; 705 K)
Titik didih	1.502 °C (2.736 °F; 1.775 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	0.140 mg/L (20 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	5.4 × 10 −13
Kelarutan	Tidak dapat larut dalam alkohol, sebagian besar asam; Sedikit dapat larut dalam amonia; Dapat larut dalam larutan sianida alkali
Celah pita	2.5 eV
Mobilitas elektron	4000 cm2/(V·s)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−59.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	2.253
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	270 J/(kg·K)
Entropi molar standar (So)	107 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−100 kJ·mol−1
Senyawa terkait
Anion lain	Perak(I) fluorida; Perak klorida; Perak iodida
Kation lainnya	Tembaga(I) bromida; Raksa(I) bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Perak bromida (AgBr) adalah garam berwarna kuning pucat yang lembut dan tidak dapat larut dalam air yang dikenal akan sifatnya yang sensitif terhadap cahaya. Maka dari itu, perak bromida telah menjadi bahasan dasar materi fotografi modern.^[2] AgBr dimanfaatkan untuk proses pembuatan film fotografi dan diduga telah digunakan untuk membuat Kain Kafan Turin.^[3]

Senyawa ini dapat ditemui secara alami dalam bentum mineral bromargirit.

Pembuatan

Walaupun senyawa ini dapat ditemui dalam bentuk mineral, AgBr biasanya dibuat dari reaksi perak nitrat dengan senyawa bromida (biasanya kalium bromida):^[2]

AgNO₃(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO₃(aq)

Reaksi

Perak bromida mudah bereaksi dengan amonia cair untuk menghasilkan berbagai macam kompleks:^[4]

AgBr + nNH₃ → Ag(NH₃)₂¹⁺

{AgBr(NH₃)₂}
{AgBr₂(NH₃)₂}¹⁻
{AgBr(NH₃)}
{AgBr₂(NH₃)}¹⁻

Perak bromida juga dapat bereaksi dengan trifenilfosfin untuk menghasilkan produk tris(trifenilfosfin):^[5]

Catatan kaki

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
^ ^a ^b Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. New York: Permagon Press. hlm. 1185–87. ISBN 0-08-022057-6.
^ Hamilton, J.F. (1974). "Physical Properties of Silver Halide Microcrystals". Photographic Science and Engineering. 18 (5): 493–500.
^ Leden, I., Persson, G.; Persson; Sjöberg; Dam; Sjöberg; Toft (1961). "The Solubility of Silver Chloride and Silver Bromide in Aqueous Ammonia and the Formation of Mixed Silver-Ammonia-Halide Complexes". Acta Chem. Scand. 15: 607–614. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-0607.
^ Engelhardt, LM; Healy, PC; Patrick, VA; White, AH (1987). "Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides". Aust. J. Chem. 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873.